下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是(      )

下列说法正确的是

    A．32g O₂占有的体积约为22.4L

   B．22．4L N₂含有阿伏加德罗常数个氮分子

   C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g

   D．22g CO₂与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数

某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。

②有关有机物的沸点：

下列说法正确的是

A. 装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B. 反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅

C. 从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

D. 最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

．¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数         B．¹³C与¹²C属于同种核素

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素             D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

下列反应中，被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比最大的是

A.铜和稀硝酸  3Cu+8HNO₃(稀)=2NO↑+3Cu(NO₃)₂+4H₂O

B.二氧化锰和浓盐酸  MnO₂+4HC1(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.二氧化氮和水 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

D.氯气和氨气   3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄C1

 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH₄⁺与CO₃^2-能发生双水解反应

C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO₂+2CuSO₄+2NaBr+ 2H₂O=2CuBr↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO₂    B．用装置乙制取CuBr

C．用装置丙避光将CuBr与母液分离    D．用装置丁干燥CuBr

下列反应的方程式正确的是

A. 铜片与浓硫酸共热：Cu + H₂SO₄CuSO₄ + H₂↑

B. Na₂S溶液显碱性：S^2- + 2H₂OH₂S↑+ 2OH^-

C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：S₂O₃^2- + 2H⁺ = SO₂↑+ S↓+ H₂O

 下列糖类，属于还原型二糖的是

A．麦芽糖        B．葡萄糖       C．蔗糖         D．淀粉

下列实验操作规范且能达到目的的是

等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl₂物质的量最多的是（    ）

A. NaClO₃      B．MnO₂      C． KMnO₄       D．NaClO

（1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，

例：CH₃-CH=CH- CH₃可表示为“  ”。有机化合物X的键线式为：

①有机化合物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式           。化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上        （填“能”或“不能”）

②X与足量的H₂在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，则Z的一氯代物有   种。

（2）现有下列各化合物：

①上述各组化合物属于同系物的是      （填编号，下同），属于同分异物体的是         。②写出上述化合物中含氧官能团的名称                         ；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为     类和       类。

③D中两化合物的名称分别是                ；              。    

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 N_A

B．常温常压下，32 g O₃或O₂中含有的氧原子数都为2 N_A

C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 N_A

D．含2 mol H₂SO₄溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 N_A

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

 已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）

  若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

 A. 0℃—10℃       B. 10℃—20℃         C. 20℃—30℃         D. 30℃—40℃

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．硫酸氢钠 B．硫酸铜 C．溴化钾 D．碳酸氢钠

下列反应的离子方程式正确的是

A. 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

B．Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

下图表示的是某物质所发生的(　　)

A．取代反应                 B．水解反应

C．中和反应                 D．电离过程

(1)①48 g RO₄^2－中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R原子的摩尔质量为        。

②有一真空瓶的质量为M₁ g，该瓶充入空气后总质量为M₂ g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M₃ g，则A的相对分子质量为        。

(2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为        ；

②所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol。

以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥的路线如下：

（1）A中官能团的名称是　．

（2）B→C的化学方程式是　　．

（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式　　．

（4）F为酯，其结构简式是　　．

（5）F→G的反应类型是　　．

（6）H的结构简式是　　．

（7）G与CO（NH₂）₂在一定条件下合成的高分子结构简式是　　．