某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I．回收硫

（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：                                            。

然后，加热吸收液收集SO₂。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为                      。

II．冶炼铜

（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu₂S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：               。

（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。

下列说法不正确的是                  。

A．Y极为粗铜、X极为纯铜   B．X极净增质量等于Y极净减质量

C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g

（4）几种金属离子的沉淀pH：

铜盐溶液中Fe²⁺，Zn²⁺对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe²⁺方法是，在酸性混合溶液中加入              (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为               。加入碱调节溶液pH范围为                 。

III．冶炼铁

（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：           。生铁炼钢的主要原理是                。

（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为         。

常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是(　　)
A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B.图中D点状态时溶液中有：c(Na⁺)＜c(A^-)
C.达到D、E状态时，均有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D．当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A．H₂SO₄(稀)SO₂NH₄HSO₃(NH₄)₂SO₃

B．饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

C．FeFeCl₂Fe(OH)₂Fe(OH)₃

D．AlNaAlO₂AlCl₃溶液无水AlCl₃

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为

A．−1780kJ/mol                 B．−1220 kJ/mol

C．−450 kJ/mol                 D． +430 kJ/mol

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径: Y<Z<W

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

生活是化学的源泉,下列有关生活中的化学叙述不正确的是（    ）

A.2008年 6月1日起，在全国范围内将禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料。 “限塑令” 从一定程度上减少对环境的“白色污染”蔓延。

B.在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

C.纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是(   )

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色             B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面                 D．易溶于水及甲苯

将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为     （    ）

    A．Vmol/L                               B．V/22.4 mol/L    

    C．1000 V/22.4 mol/L                                        D．V/22400

有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL^﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 

A.离子半径大小 e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e₂g₂中即含有离子键有含有非极性共价键

D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值  h >g> z

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．在A点：c(Na⁺)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH=8

下列说法正确的是（   ）

A．Al₂O₃固体不导电且难溶于水，所以Al₂O₃不是电解质

B．Na₂SO₄溶液导电，所以Na₂SO₄是电解质

C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质

D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl₂溶液相比较，导电能力后者强

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A．烧碱—NaOH          B．小苏打—Na₂SO₄

C．熟石灰—CaCl₂        D．明矾—Al₂(SO₄)₃

通常工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是

SO₂ + H₂O₂ + BaCl₂  BaSO₄↓+ 2HCl

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A. 0.1 mol BaCl₂中所含离子总数约为0.3 N_A

B. 25 ^oC时，pH=1的HCl溶液中含有H⁺的数目约为0.1 N_A

C. 标准状况下，17 g H₂O₂中所含电子总数约为9 N_A

D. 生成2.33 g BaSO₄沉淀时，吸收SO₂的体积在标准状况下约为0.224 L

分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．在与氢气加成时最多消耗5molH₂

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。(比如A^2-的分布系数： )

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表δ(HA^-)

B．H₂A溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1

C．HA⁻的电离常数K_a≈1.0×10^-3

D．滴定终点时，溶液中c(Na⁺)＞2c(A^2-)+c(HA^-)

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  ，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂和CO的浓度与时间的关系如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K=             。

（2）下列措施中能使平衡时K增大的是          （填序号）。

A、升高温度             B、增大压强

C、充入一定量CO    D、降低温度

（3）8min内，CO的的平均反应速率        mol·L^—1·min^—1。

（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

   ①下列说法正确的是          。

     A、       B、      C、      D、

   ②求           、            、            。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6N_A    B．2gD₂¹⁶O含有的质子数和中子数均为N_A

C．每生成1molO₂，转移的电子数一定为4N_A

D．标准状况下， 22.4L NO与11.2L O₂充分反应，产物分子数为N_A

有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。

下列说法不正确的是

A. X分子存在顺反异构体                        B. X分子中含有3个甲基

C. X分子中含有羧基、羟基和酯基                D. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应

实验操作规范且能达到目的是(   )

A．A      B．B          C．C         D．D