聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br + NaOHCH₃CH₂CH₂OH + NaBr

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为          ，B的结构简式为          ；

（2）请写出F中含氧官能团的结构简式               ；

（3）反应①~④中属于加成反应的是                ；

（4）写出由C生成D的化学方程式                                               。

（5）写出由F生成聚合物G的化学方程式                                         。

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．原子半径：r(Z)<r(R)

C．R的氢化物的热稳定性比W的强

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是

A.普通硅酸盐陶瓷       B.氮化硅陶瓷       C.光导纤维           D.玻璃钢

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是（    ）

A．n(Na⁺):n(Cl^-)可能为14:11

B．与NaOH反应的氯气一定为0.15mol

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15≤n≤0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能为11:1:2

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

D. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：

① CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

② CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

③ CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构(    )

A．6种                B．10种                     C．12种                            D．14种

2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₆N₂O₃           

B．属于芳香族化合物，且有弱酸性

C．苯环上的一氯代物有5种      

D．所有原子可能共平面

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、向0.1 mol•L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中减小

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．25℃时等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，溶液的pH=7

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

（1）溶解时                                                   

（2）过滤时                                                   

（3）蒸发时                                                   

二氧化锆(ZrO₂)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂；含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质）通过如下工艺流程法制得。

已知：①ZrO₂具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na₂ZrO₃，与酸反应生成ZrO²⁺。②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

⑴烧结时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为__________________________；

滤渣I的化学式为______________________________。

⑵调节pH=a 的目的是________________________________________；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为________________________________________________。

⑶以滤渣II为主要原料制取铁红，请简述实验方法

________________________________________________________________________________________________________________。

⑷工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO₂通过铝热法制取锆的化学方程式：

   ________________________________________________________。

 ⑸一种新型燃料电池用掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体作电解质在熔融状态下传导O^2－，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为___________________________。

 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

   B. 在T₂时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时

   C．若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C 、P_D ，则     P_C=P_D>P_B

   D．若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是

A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。下列说法不正确的是

A.若A是一种两性氧化物，则B 的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

B.若A 为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应

C.若A、B、C 是三种不同类别的固态物质，则B 可以是工业上制取A、C 的原料

D.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C、常温下A 溶液pH<7、则将C通入A 溶液中，pH 值先减小后增大

肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=−41.8 kJ·mol−1， 下列说法不正确的是（    ）

A．图所示过程①是放热反应               B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C．断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)  ΔH=+50.7 kJ·mol−1

.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所

    示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2－ 、HCO₃^－

B．b点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2－ 、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^－、F^-

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

  A. ①②④　　    B. ①④⑥         C. ②③⑤      D. ③⑤⑥

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中Y和Z处于同一主族，X和Y、Z和W处于相邻位置。W的原子最外层和K层的电子数之差等于X元素原子的最外层电子数，Y元素可以分别与另外三种元素同时存在于多种常见酸中。则下列说法中正确的是

A.Z对应的酸性氧化物只有一种

B.W单质水溶液比单质状态时氧化能力更强

C.X、Y的简单氢化物的混合物中分子和离子共有5种

D.最高价氧化物对应水化物的酸性W的比Z弱

化合物Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄27H₂O↑+10M+aAl₂O₃

下列说法正确的是（　　）

A．a=2

B．x=18

C．M的化学式为MgO

D．该反应中Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄既是氧化剂又是还原剂

钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（　　）

A．该合金的熔点高于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）

C．若将钠铝合金投入FeCl₃溶液中有Fe（OH）₃沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

已知：KClO₃ + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl₂ + 3H₂O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）

A. 5 : 1    B. 1 : 5    C. 6 : 1    D. 1 : 6