工业上利用ClO₂和H₂O₂在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。

已知：Ⅰ.二氧化氯（ClO₂）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。

  Ⅱ.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置A中盛放70%H₂SO₄的仪器为___________（填名称），加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________。

（2）A中产生ClO₂的同时，还有大量CO₂气体生成。从实验安全角度分析CO₂气体的作用为

_________________________________________。

（3）装置C中发生反应为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH＝2NaClO₂+O₂+2H₂O

①反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________。

a. 石蕊         b. 酚酞         c. pH试纸       d. pH计

②反应结束后，从溶液获得NaClO₂的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；趁热过滤；____

__________________________________（填实验操作）；低于60℃干燥，得到成品。

（4）装置D可用于吸收尾气，下列合理是________________（填代号）。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

  a. 准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，净所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺＝2H₂O+2I₂+Cl^-）

b. 移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-）

①该实验中使用的指示剂为____________________（写名称）。

②该样品中NaClO₂的质量分数为________________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

（6）已知 25℃，101kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)

△H=-1480kJ/mol

FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是___________________；

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

（1）写出无色溶液中溶质的化学式：            ；写出E的电子式                  。

（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是                          。

（3）反应F→D的离子方程式是                                 。

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A．N₂H₄的结构式：               B．Fe的原子结构示意图：

C．SO₂分子的空间结构模型：       D．基态N原子的轨道表示式：

下列命称的有机物实际上不可能存在的是（   ）
   A.2，2-二甲基丁烷                B.2-甲基-4-乙基-1-己烯
   C.3-甲基-2-戊烯              D.3，3-二甲基-2-戊烯

二聚环戊二烯(C₁₀H₁₂)是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是

A．a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率

B．a点的反应速率一定小于c点的反应速率

C．b点时二聚环戊二烯的浓度为0．9 mol·L^-1

D．T₂温度时，该反应的化学平衡常数为3．25

将足量铁投入到200mLH₂SO₄与CuSO₄的混合溶液中，充分反应后产生H₂1.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H₂SO₄)及c(CuSO₄)（假设反应前后溶液体积不变）。

下列说法中正确的是（）

A．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物

B．N₂＋3H₂2NH₃、N₂＋O₂2NO都属于氮的固定，且N₂都表现还原性

C．向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃产生沉淀，再通入NO₂，沉淀完全溶解

D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有NH

某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)A→B的反应类型是                  ,

B→C为加成反应,则化合物M的结构简式是            ;
(2)H中除了羰基()外,含有的官能团名称是                ;

(3)实验室制A的化学方程式为                 ;

(4)E→ F的化学方程式是                            ;

(5)下列说法正确的是（    ）

       a. D和F中均属于炔烃类物质             

       b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

       c. 1mol G完全燃烧生成7mol H₂O

       d. H能发生加成、取代反应

(6)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱表明,分子中除苯环外,其它氢原子化学环境相同;②存在甲氧基(CH₃O-)。TMOB的结构简式是                   。

以碳纳米管为电极、利用电化学储氢的装置模型如下：

下列说法中正确的是

A.Y是电源的正极，储氢时碳纳米管B上发生氧化反应

B．生成储氢物质的电极反应式为C₆H₆+6e ^-+6H⁺=C₆H₁₂

C．当电路中通过1 mol电子时，碳纳米管A上产生5.6LO₂

D．储氢过程中碳纳米管B上不可能有氢气产生

用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

B．常温常压下，每生成时转移的电子数为

C．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含个原子

D．1mol含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为

下列有关有机物的说法正确的是（  ）

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH₂COOH]可与3molNaHCO₃发生反应

C. 酸性条件下，C₂H₅CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是C₂H₅CO¹⁸OH和C₂H₅OH

D. 有机物分子式为C₄H₇ClO₂，与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，其结构可能有15种

下列关于物质分类的说法正确的是（   ）

①SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe₂0₃、Al₂0₃属于碱性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO₃是发酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤           B．④⑤⑥           C．②③④           D．②④⑥

如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）仪器a的名称为_________，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______（填“b”或“c”）

（2）为了能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_______（填编号）

①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭

（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_________反应的化学方程式为_______________。

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（　　）

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：

Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________、___________________。

(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因：_____________________。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO₄溶液的离子方程式为______________________。

(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

滤液Fe(OH)₃固体含Na₂FeO₄溶液

①测得滤液中c(Fe²⁺)为amol·L^-1，若要处理1 m³滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液__________kg(用含a的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式：_______________________。

．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

（1）化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

（2）化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

（3）写出C→D的反应方程式____________________________________。

（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

I．属于芳香族化合物

II．能发生银镜反应

III．其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

（5）请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图:。

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为       。

（2）由B生成C的化学方程式为        。

（3）由E和F生成G的反应类型为       ，G的化学名称为          。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为        。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为        （填标号）。

a．48       b．58       c．76       d．122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有      种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体   

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是      （写结构简式）：

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。

a．质谱仪      b．红外光谱仪        c．元素分析仪        d．核磁共振仪

下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

现有以下0.01 mol/L溶液：①CH₃COOH；②NaHCO₃；③NaHSO₄；④KOH；⑤H₂SO₄。按pH由小到大的顺序排列的是(　　)。

A．⑤③①②④      B．③⑤①②④     C．⑤②③①④      D．④②①③⑤

R₂O在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO，若反应后R₂O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)

A．1                B．2

C．3                D．4