题目

工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。 已知：Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。   Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）装置A中盛放70%H2SO4的仪器为___________（填名称），加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________。 （2）A中产生ClO2的同时，还有大量CO2气体生成。从实验安全角度分析CO2气体的作用为 _________________________________________。 （3）装置C中发生反应为：2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O ①反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________。 a. 石蕊         b. 酚酞         c. pH试纸       d. pH计 ②反应结束后，从溶液获得NaClO2的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；趁热过滤；____ __________________________________（填实验操作）；低于60℃干燥，得到成品。 （4）装置D可用于吸收尾气，下列合理是________________（填代号）。 （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：   a. 准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，净所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-） b. 移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。（已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-） ①该实验中使用的指示剂为____________________（写名称）。 ②该样品中NaClO2的质量分数为________________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。 （6）已知 25℃，101kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s) △H=-1480kJ/mol FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是___________________； 答案：（1）分液漏斗（1分）    检查装置的气密性（1分） （2）稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时发生爆炸（2分） （3）①d（2分） ②用38℃～60℃的温水洗涤（2分）    （4）bd（2分） （5）①淀粉溶液（1分）  ②（2分） （6）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)  △H= -260kJ/mol

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