氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应

C．Cu能被FeCl₃溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₃^2－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡          B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡          D．在Z导管口有红棕色气体出现

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为

A. 0.2 mol    B. 0.4 mol    C. 0.6 mol    D. 1.0 mol

利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）．

（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是　　，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是　　．

（2）将2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①若达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）=　，100℃时平衡常数K=^﹣2　．

②图中的p₁　　p₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是　　．

（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．

下列措施中能使增大的是　　（填编号）．

A．降低温度

B．恒温恒容下充入He（g）

C．将H₂从体系中分离

D．再通入一定量的水蒸气．

氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；             ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；           ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

则反应2H₂(g)＋2NO(g)===2H₂O(g)＋N₂(g)；ΔH＝          。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是                。

a．混合气体的密度不再变化      b．CO和H₂的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH₃OH)              d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T₁℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=                       。

③在T₁℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平

  衡时CH₃OH的体积分数与n(H₂)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当

时，达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

           点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO₂和SO₂。

①阳极区的电极反应式为                           。

②阴极排出的溶液中含S₂O离子，能将NO₂气体转化为

无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：                           。

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

⑴ 粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　   (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是

　　                   。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10 ；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）

⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　　    ；反应Ⅲ的化学方程式为　                   　。

⑶ ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O）

① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　　   。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

    甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在Ⅰ石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。该方案的不足之处有                               _____________ 。

Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为                          ；待整套装置中                    后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是                                     。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用              ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并                             。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(    )

     A. Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO      B．Na^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^-

       C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-            D. Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、SCN^－

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫

酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的

量浓度之比是C

A．3∶2∶2        B．1∶2∶3          C．1∶3∶3          D．3∶1∶1

（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₁=-285.8KJ/mol

C₈H₁₈ (1)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)   ΔH₃=-5518KJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油（以C₈H₁₈表示）的热化学方程式________

（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：

甲：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K₁

乙：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)             △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K₂

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=______(用含K₁、K₂的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t₁min）

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

（3）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为__________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

③工业实际合成CH₃OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。

关于如图所示实验的说法不正确的是（　　）

A．乙中产生的气泡是C0₂

B．丙中液体可产生丁达尔现象

C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl^﹣）不发生变化

D．若将CaC0₃换成CaS0₄也可得到相同的实验现象

甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

（1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。

A.   HCl        B.   KClO₃        C. HClO        D. ClO₂

(2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

A.MnO₂    B.KMnO₄溶液    C.稀硫酸    D.Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是____________________。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在酸性条件下与Na₂SO₃反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。

向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是

 A.C(Na⁺)+C(H⁺)==C(HCO₃^—)+C(CO₃^2—)+C(OH^—)

B．C(H⁺)+ C(H₂CO₃)— C(CO₃^2—) == C(OH^—)

C．C(Na⁺)＞C(HCO₃^—) ＞C(OH^—) ＞C(H⁺)＞C(CO₃^2—)

D．C(HCO₃^—) + C(CO₃^2—) + C(H₂CO₃) == 0.2mol/L

下列有关元素及其化合物的说法中正确的是

A．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应

B．工业上常用H₂和Cl₂直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

C．SO₂具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。   

（1）基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。

（2）H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是____________，____________。

（4）硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。

①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为______________。

②[B(OH)₄]^－的结构式为________________。

（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；

②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10^－12 m)。 1cm³晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为N_A)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.24 L H₂O中含有极性共价键的数目为0.2 N_A

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中含有NH₄^＋的数目小于0.1 N_A

C．100 mL 12 mol·L^－1的浓HNO₃与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N_A

D．标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N_A

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

（1）写出NaCl的电子式　　．

（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH反应，导致产物仅是NaClO和H₂．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为　　．

（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的　　（填写“左”或“右”）池注入．

②图中X是　（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是　　（填字母）．

A．a%=b%             B．a%＞b%             C．a%＜b%

③上述设计的主要优点有（写出一个方面）　　．

（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，不正确的是　　（填字母）．

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）

e．NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^﹣）+c（CO₃^2﹣）

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质，下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条退色

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.除去氯气中的氯化氢    B．实验室制氨气  

制取并收集氯化氢   

D．证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

下列说法正确的是

A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

B. _{用玻璃棒蘸}醋酸_{溶液点在用水润湿的}pH _{试纸上，测定该溶液}pH

C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验

D. _{用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗}