用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（     ）

下列叙述正确的是

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物     B．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的C．物质维生素D可促进人体对钙的吸收

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是(     )

A．丁属于芳香烃

B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，均有沉淀生成

C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，均有沉淀生成

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-

B.c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D. 0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH4⁺、SCN^-、SO₄^2-

工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)  △H>0

一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

I．该反应达到平衡的标志是______________

a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)        b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变      d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=______________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。

a.300℃0.1MPa    b.700℃0.1MPa    c.300℃0.5MPa    d.700℃0.5MPa

②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

下列有关说法正确的是（    ）

A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂

B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm

C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养

D．用Na₂FeO₄处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。

m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl₂和H₂，则该金属的相对原子质量为（　　）

A．2m/n         B．2n/m         C．n/2m         D．m/2n

25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

      c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中：

     c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^—4.75 mol·L^－1

   D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液 ：

c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

等质量的O₂和O₃中

A．所含原子数相同

B．所含分子数相同 

C．同温同压下，气体体积相同

D．同温同压下，气体的密度相同

在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CL^-                 B、K⁺、Fe³⁺、CL^-、OH^-

C、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-                  D、Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

⑴ X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于           晶体。

⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是         ，分子中存在        的键和键的个数比是            。

⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                     ；W的基态原子核外电子排布式是                                                。

⑷废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

　                                                        　。

如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

以N_A代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是(　　)

A．当12N_A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度 线，这五项中的（    ）

  A．②④⑤          B．②③⑤         C．①③⑤         D．①②⑤

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　     。

⑵K的电子排布式是　　    。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是

　　   ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合

物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　；1 mol该分子中含有 

σ键的数目是　　  。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的

化学式是　　   ，Z原子的配位数是　　。

某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

    已知：As是产物之一。

   （1）写出并配平该反应的化学方程式                                        ；

   （2）在该反应中，得电子的物质是               ，被氧化的元素是             ；

   （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl       mol；

   （4）下列叙述正确的是        （填写序号）。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强   ②升高温度   ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A．①②③④       B．②③④⑤      C．①②③       D．②③④

在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是

A．FeCl₂            B．CuSO₄           C．Na₂CO₃           D．Ba(NO₃)₂

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr₂O₃,还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇，式量294)的流程如下：

请回答下列问题： ⑴操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr₂O₃ ＋ 8Na₂CO₃ ＋ 7O₂ ＝ 8Na₂CrO₄ ＋ 2Fe₂O₃ ＋ 8CO₂↑

Na₂CO₃ ＋ Al₂O₃ ＝ 2NaAlO₂ ＋ CO₂↑     Na₂CO₃ ＋ SiO₂ ＝ Na₂SiO₃ ＋ CO₂↑

该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是                     ，                          。(写出两条)

⑵固体Y中主要含有               。(填写化学式)

⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式            。

⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是                 ，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至                    ，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂ ＋ 2S₂O₃^2－ ＝ 2I^－ ＋ S₄O₆^2－则所测定产品中重铬酸钾的纯度为           。

⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是            。

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低