用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）

①将含0.1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜

③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

④2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5N_A HF分子

⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A. ①②③④⑤⑦    B. ②③⑤⑥    C. ①③④⑤⑥    D. ③④⑤⑥⑦

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键        

B．Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物可与Z的某种氢化物反应生成强酸

C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D．X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM

TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。

已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)  ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：___________________；

② 氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，

根据如图判断：CO₂生成CO反应的

ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），

判断依据：_______________；

③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________；

④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_____________；

（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。

  示意图如下：

   物质a是______________，

   T₂应控制在_________。

10mL浓度为1mol·L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．CH₃COONa               B．KNO₃               C．CuSO₄               D．Na₂CO₃

把400 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中

c(Na^＋)为(    )

A. (10b－5a) mol·L^－1         B. (b－0.5a) mol·L^－1

C. (－) mol·L^－1          D. (5b－) mol·L^－1

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O

B．1mol·L^-1 的NaAlO₂溶液和2.5mol·L^-1的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O==4Fe³⁺+4OH^-

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^-+6H⁺+H₂O₂==2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

 一定条件下A、B、C的如下图所示的

转化关系，且△H=△H₁ +△H₂。则A、

C可能是

①Fe、FeCl₃   ②C、CO₂           ③AlCl₃、NaAlO₂   

④NaOH、NaHCO₃           ⑤S、SO₃             ⑥Na₂CO₃、CO₂

A．②③④⑥       B．②③④⑤⑥      C．①②③④⑥     D．①②③④⑤⑥

可爱的科学家规定了氢化物的定义，氢化物属于化合物，其中一种元素是氢元素，下列物质不属于氢化物的是（   ）

A、HCl           B、NaH       C、H₂SO₄         D、CH₄

下列关于有机化合物的说法正确的是（     ）

A. C₃H₆和C₄H₈互为同系物          B. CH₂Cl₂有2种同分异构体

C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

下列物质中属于纯净物的是(　　)

①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥     B．④⑤⑥      C．①④       D．②⑥

在0.5 L某浓度的Na₂SO₄溶液中含有0.5 mol Na⁺，对该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^—1

B．该溶液中含有35.5 g Na₂SO₄

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na₂SO₄

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1 mol

为了确定黄钾铁矾[KFe₃(SO₄)_x(OH)_y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：

(1)黄钾铁矾的化学式[KFe₃(SO₄)_x(OH)_y]中x=________，y=________。

(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。

如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

下列实验所用装置正确的是

 A. 用甲图装置电解精炼铝      B. 用乙图装置制备乙炔

C. 用丙图装置制取乙酸乙酯    D. 用丁图装置制备Fe(OH)₂

 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.NH₄Fe(SO₄)₂加入过量NaOH溶液中：NH₄⁺+Fe³⁺+4OH^-=NH₃H₂O+Fe(OH)₃↓

B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO₃^-+HClO

C.Ba(OH)₂溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H₃YO₄

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.^A一1zX、^AzX、^A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

B．1mol碳烯（:CH₂）所含电子总数为10N_A

C．6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.2N_A

D．1 mol CO₂与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO₃^2-数为N_A

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）                     

    A．28g N₂所含有的原子数为N_A

    B．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N_A

    C．22.4LCH₄的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

    D．标准状况下，22.4LCH₄和O₂的混合气体所含有的分子数为N_A

25℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45℃后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与25℃相比

A.变大              B.变小              C.不变              D.不能确定

 N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 含0.1 mol BaCl₂的溶液中所含离子总数约为0.3 N_A

B. 25 ^oC时，pH=1的HCl溶液中含有H⁺的数目约为0.1 N_A

C. 标准状况下，18g D₂O₂中所含电子总数为9 N_A

D. 氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积在标准状况下约为2.24 L