一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)+ 2CO(g) 2CO₂(g) + S(l)    △H<0

完成下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式是            ；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是            。

（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。（选填编号）

a．减压      b．增加SO₂的浓度     c．升温       d．及时移走产物

（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是________。（选填编号）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

（4）用酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液也能吸收SO₂，重铬酸钾被还原为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式                                。

下列说法错误的是

A. 硅酸钠可以作为粘合剂和防火材料

B. 溶液、胶体、浊液都属于分散系，且均为液态

C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘元素还被誉为“智慧之花”

D. 通常所说的三大有机合成材料为：塑料、合成橡胶、合成纤维

下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　)

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（  ）

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．放电时，甲电极为正极，OH^－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）₂＋OH^－—e^－＝NiO（OH）＋H₂O

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H₂＋2NiOOH2Ni（OH）₂

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L^-1，含硝酸的浓度为

1mol·L^-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

标准状况下的气体的体积为

A. 89.6mL    B. 112mL

C. 168mL    D. 224mL

下列仪器中，常用于物质分离的是(     )。

A．①③　　　     B．②③　　　      C．②④　　   　    D．①②

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺ 、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。
其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是

A.反应后溶液的pH减小

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3：1

D．消耗1 mol还原剂，转移3mol电子

如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是（       ）

A. 玻璃管中发生的反应可表示为：NH₃＋HCl＝NH₄Cl

B. 用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

C. 实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾

D. 将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H= -24．8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H= -47．2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO₂（g）△H= +640．5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为

A．-109kJ•mol^-1      B．-218 kJ•mol^-1

C．+109 kJ•mol^-1     D．+218 kJ•mol^-1

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

   A．Cu和Al        B．Fe和Cu           C．Fe和Na        D．Al和Na

下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．            B．              C．           D．

下列说法不正确的是(　　)

A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物

C. 把固体炸药制成胶体能提高威力

D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐

下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

A．CO₂           B．NaHSO₄             C．HCl        D．Fe₂(SO₄) ₃

下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应B．CH3CH(CH3)2可称为异丁烷

C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 D．C3H6ClBr有4种同分异构体

在酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO₄⁻＋16H^＋＋5Na₂O₂ === 2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列说法正确的是

A. 通常用浓盐酸酸化KMnO₄溶液

B. O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物

C. KMnO₄溶液紫色褪去，说明Na₂O₂具有漂白性

D. 此反应产生22.4 L O₂（标准状况下）时转移了2 mol e^－

下列说法正确的是

A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极

C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

密闭容器中有反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（　　）                                          

A．0～5 min内，v（H₂）=0.1 mol/（Lmin）                        

B．10 min时改变的外界条件可能是升高温度                        

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H₂）减小                         

D．12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化                

下列离子方程式正确的                                               （    ）

    A．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

    B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

    C．NaHCO₃溶液显碱性：HCO+H₂O       OH^- +CO

   D．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O       2H⁺+Cl^-+ClO^-

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和