氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl₃)的制备，已知：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；      ②2B＋6HCl 2BCl₃↑＋3H₂↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→f→g→h。

（2）装置D的作用是             ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是            。

（3）BCl₃遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：           。

Ⅱ、SO₂与漂粉精溶液的反应

（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是                             。

（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^- 发生反应。该反应的离子方程式为                        。

（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因                       。

一种用硫酸烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制备铵黄铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe为+3价]的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)焙烧前需进行“粉磨”的目的是               ；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是          。

(2)“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低，其原因是

(3)步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为           (选填I、II、III、IV)。从滤液中可回收的产品是                (填化学式)。

(4)为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2 g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L  NH3(标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得1 8 g固体残渣；

步骤3：向B中加人足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9. 32 g固体残渣。

则产品铵黄铁矾的化学式为               。

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：

Ag⁺+2NH₃•H₂OAg(NH₃)₂⁺+2H₂O下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq）

B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．实验可以证明NH₃结合Ag⁺能力比Cl^--强

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)　ΔH＝Q kJ·mol⁻¹。在T₁℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol·L⁻¹)如下：

①30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。

a．通入一定量的NO

b．加入定量的活性炭

c．加入合适的催化剂

d．适当缩小容器的体积

②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3∶1∶1，则Q________(填“>”或“<”)0。

（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂(有CO)；2NO⇌N₂+O₂(无CO)

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______________

___________________________________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用C_xH_y(烃)催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染，写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式：___________________________________________________。

③以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为________________________________________。

(3)天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知：a．2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁

b．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₂

c．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃

①科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：

CH₄(g)+CO₂(g)===2CO(g)+2H₂(g)　ΔH＝___________。

②这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决的环境问题是__________

________________________________________________。

丁烯（C₄H₈）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C₄H₁₀）催化脱氢制备，C₄H₁₀（g）C₄H₈（g）＋H₂（g）  ＝＋123kJ·mol^－1。该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C₂H₆、C₂H₄、C₄H₆等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

D. 一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率

下列说法错误的是

A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金

B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐

C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料

D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为                                                               ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式为                                                               ；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ；

（4）尾气可采用             溶液吸收。

100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。

   求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ?

     (2)所得固体的成份及各自物质的量

下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 

A．溴苯和水       B．乙酸和乙醇        C．酒精和水      D．溴苯和苯

化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．T－碳是一种新型三维碳结构晶体，与C₆₀互为同素异形体

B．推广利用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念

C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料

D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭．起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（　　）

下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

    A．饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄CaCO₃+SO₄²⁻

    B．酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ + IO₃⁻+ 6 H⁺ I₂ + 3H₂O

    C．KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

    D．电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺Cl₂↑+ H₂↑

常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．反应②为化合反应，反应③为置换反应

C.常温常压下，Z的氢化物为气态

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（   ）

A. 0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl₂完全反应，转移的电子数均为0.2N_A个

B. 4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N_A

C. 1 mol FeCl₃ 水解生成的Fe(OH)₃胶粒数为N_A

D. 64 g SO₂与过量的O₂在一定条件下反应生成的SO₃分子数为N_A

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

A．中间室Cl^—移向左室

B．X气体为CO₂

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：

（1）³⁰Si的原子的中子数为________。

（2）Al^3＋与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。

（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。

（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为________。（只写结果）

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃.分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（   ）

A.  制取氧气  B. 制取NaHCO₃   C. 分离NaHCO₃    D. 干燥NaHCO₃

(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn^2＋氧化为MnO₄^－，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO₃溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是

A.AgNO₃为该反应的催化剂     B.该反应中的还原产物为SO₄^2－

C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5  D.S₂O₈^2－中－1价O与－2价O的个数比为1：3

已知某有机物的分子式为C₃H_aO_b(a、b均是不为0的正整数)，下列关于C₃H_aO_b的说法中正确的是（     ）

A．当a=8时该物质可能发生加成反应           B．a一定是偶数

C．当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团   D．1个C₃H_aO_b可能含有3个醛基