用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间

后，各部分装置及对应的现象如下：

下列对实验现象解释不正确的是

A．（1）中：CuO＋H2 Cu＋H2O

B．（2）中a电极：2H2O＋2e－===H2↑+2OH－ ，Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓

C．（3）中：Cl2＋S2－===S↓+2Cl－

D．（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO

氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比³⁵Cl:³⁷Cl为 3： l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是                        （    ）

    A. 5：2：l     B. 5：2：2           C. 9：3：l          D.9：3：2

下列说法正确的是

A、摩尔是物质量的单位           B、标况下，1molNH₃的质量才是17g

C、氦气的摩尔质量是4g/mol      D、1mol气体所占的体积约为22.4L

需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

下列有关胶体的说法不正确的是

A．胶体均为无色透明的液体

B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间

D．向沸水中逐滴加入少量FeCl₃饱和溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．金属性：D＞C

C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

下列物质的用途不正确的是

A．氧化铁用于制作涂料                        B．漂白粉用于杀菌消毒

C．SiO2用于半导体材料                        D．液氨常用作制冷剂

丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：

（1）写出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能团名称为__________。

（2）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______(填序号)。

a.NaOH溶液                  b.NaHCO₃溶液    

c.Br₂的四氯化碳溶液          d.乙醇

（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有______种，请写出其中任意两种的结构简式______。

①与NaHCO₃溶液反应

②苯环上只有两个取代基

③苯环上的一氯取代物只有两种．

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 4.0gNaOH所含电子总数为2N_A

B. 18g重水（D₂O）所含共价键总数为2N_A

C. 1L0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的粒子数之和为0.1N_A

D. 常温下，1LpH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^-9 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①1 L 0.1 mol·NH₄Cl溶液中，的数量为0.1 N_A

②0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N_A

③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7N_A个

④一定条件下，2 mol SO₂和1 mol O₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 N_A

⑤31g白磷P₄中含P—P单键数目为6N_A

⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体，所得胶粒数目小于0.001 N_A

A. ①④⑥    B. ②④⑥    C. ②④⑤    D. ②③⑥

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（  ）

A.实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2SO₂+O₂2SO₃，反应中，SO₂不能全部转化为SO₃

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO₂，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共10g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重4 g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．40%          B．33.3%           C．60%             D．36%

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是(　　)

A．装置②的作用是作安全瓶

B．装置③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象

C．装置④用于验证SO2具有氧化性

D．装置⑤用于验证SO2具有漂白性

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F。在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法正确的是

A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂

C．若在制取NF₃的反应中有0.5 mol NH₃参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D．NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法错误的是

A.实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.06

B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化合物B₂H₆的结构如图1所示，则B原子的杂化方式为           。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键. 这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为      中心(原子)     电子键(填阿拉伯数字)。

（2）CF₄和PF₃的沸点比较CF₄     PF₃(选填“>”或“<”)。PCl₅中P原子采用sp³d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl₃，不能形成NCl₅的原因是   　　　　　　　 

                                      。

（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为                  ；已知CO的结构为，Mn₂(CO)₁₀(结构如图2)中π键与配位键的个数比为              。

（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si₆O₁₅，双层四环Si₈O₂₀、双层六环Si₁₂O₃₀、双层n环Si_2nO_m,当n=10时，m=           。

（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式               ；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，最近两个Al³⁺之间的距离为       pm，尖晶石的密度为         g/cm³(列出计算式)。

下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H^＋＋CaCO₃== Ca^2＋＋ CO₂↑＋ H₂O

B． Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-＋Ca^2＋＋OH^-==CaCO₃↓＋H₂O

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O

D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H⁺==Fe²⁺ + H₂O

某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（    ）

A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣    B．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣      D．Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

.下列实验操作或处理事故的方法正确的是(　　)

A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

立德粉ZnS·BaSO₄（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

1.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A．黄色    B．红色    C．紫色    D．绿色

2.以重晶石（BaSO₄）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

3.成品中S²⁻的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol·L⁻¹的I₂−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2₌2I⁻+。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S²⁻的含量为______________（写出表达式）。