某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置E中的现象是_________________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe^3＋的操作方法：________________________________________。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下

步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。

工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________。

（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________。

（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________。

（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：

I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答：

①操作Ⅱ中“……”的内容是___________________，烧杯中的现象是_____________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

下列叙述正确的是：

①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H₂、NO₂等气体，但不能干燥NH₃、SO₂等气体③CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④⑤      B．①⑤⑥      C．②③④      D．④⑤⑥

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是(     )

A．消除硫酸厂尾气排放：SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

C．制CuSO₄：2Cu+O₂=2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；

⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B    ___，D           。

(2)C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________。

(3)将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是     

(4)在m mL b mol·L^{－1 C}溶液中，加入等体积a mol·L^－1 的E溶液。

当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是            mol；

当3b＜a＜4b时，生成沉淀的物质的量是                 mol。

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na₂CO₃溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素，下列说法不正确的是（    ）

A.若Q为N2，则X可能为氢气  

B.若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸

C.若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 

D.若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cu溶于稀硝酸HNO₃:Cu+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+H₂O

B.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂: Fe²⁺+20H^-=Fe(OH)₂↓

C.用CH₃COOH溶解CaCO₃: CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃:CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，

②NaCN+HF═HCN+NaF，

③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．

由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(      )

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W                     B．Q的单质都具有良好的导电性

C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形      D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y₂Z₃

下列能达到实验目的的是 （    ）

A. 用装置①稀释浓硫酸                   B. 用装置②制备氨气

C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水       D. 用装置④向容量瓶中转移溶液

把a、b、c、d四块金属浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（   ）

A. a＞b＞c＞d    B. a＞c＞d＞b    C. c＞a＞b＞d    D. b＞d＞c＞a

某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。

（1）配制FeBr₂溶液：

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；

ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液常加少量HBr是为了_____________________。

②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。

（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。

①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（    ）

 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（   ）

A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L^－1

B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na^＋)约为0.04mol·L^－1

D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl₂Fe(OH)₂

B. SSO₃H₂SO₄

C. CaCO₃CaOCaSiO₃

D. NH₃NOHNO₃

已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C₄H₈O₂，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A的结构简式__________________；

（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于____________反应（填反应类型）；

（3）写出下列反应的化学方程式____________________

连续氧化中的第一步反应___________________________

C→CH₃COOH_______________________________________

（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式_________________。

①该有机物能与氢氧化钠反应    ②结构中只含一个甲基

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂─H₂O₂+S↓．

已知甲池中发生的反应为：下列说法正确的是（　　）

A．该装置将电能转化为光能

B．H⁺从甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H⁺﹣2e^﹣=H₂AQ

D．乙池溶液中发生的反应为H₂S+I₃^﹣═3I^﹣+S↓+2H⁺

山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是

A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO₂

B. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄],也可以表示为Al₂O₃·SiO₂·H₂0

D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是(　　)