铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：

3Cu+8HNO₃(稀)＝ 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，当有9.6克Cu参加反应时，

求：

（1）产生气体在标准状况下的体积

（2）被还原的硝酸的质量

土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是年木发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO₂等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。

(1) 葡萄酒中添加SO₂的作用可能是________。

A.氧化细菌       B.抗氧化      C.漂白      D.增酸作用

I.实验方案一

利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或HSO₃。设计如图1的实验:

(2) 甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO₂或HSO₃。这个结论是否合理? 说明理由_____________。

Ⅱ.实验方案二

如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(3) 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C 装置反应的方程式______，每消耗1molNa₂O₂，则转移电子数___________。

(4) 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F 中，为了证明SO₂有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z 试剂可以是___________，现象是___________。

Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入图3 装置(电极均为惰性材料) 进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:

(5)M 极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)

(6) 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8 分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____ L (已知: 1个e所带电量为1.6×10^-19C，阿伏伽德罗常数6×10²³)。

下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A．蒸发皿        B．玻璃棒        C．试管       D．分液漏斗

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（   ）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO₃^—+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I^—、NO₃^—、SO₄^2—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO₃，乙为 AlCl₃

某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)₂•xH₂O]与Na₂CO₃混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。

（1）. 将 9.850g MCO₃高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO₂气体_______mol。

（2）．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH^‑的物质的量为_______mol。

（3）.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)₂•xH₂O中x的值：

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

Ⅰ．测定过氧化氢的含量

（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO₂，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是

A．16Q      B．8Q       C．4Q         D．2Q

 下列关于有机化合物的说法不正确的是：

A. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

B. 苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH₂COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应

C. —C₃H₇和—C₂H₅O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种

D. 高分子化合物的单体是CH₂＝CH₂和C₂H₅COOH

利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H₂SO₄；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知:2Na₂S +Na₂SO₃+3SO₂=3Na₂S₂O₃。下列判断不正确的是

A．应用装置①，利用H₂O₂和MnO₂ 可制取少量O₂

B．实验过程中，装置②和装置④的作用相同

C．装置③中⑤Na₂S和Na₂SO₃的物须的量之比最好为1:2

D．装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气

图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是________。

（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH₂O===A·nH₂O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

则：

① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba^2＋、SO₄^2-、I^-、S^2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  　）

A．Na⁺　         B．SO₄^2-            C．Ba²⁺           D．NH₄⁺

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（    ）

(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

(3)明矾常作为消毒剂

(4)Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等

(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

(6)分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

(7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃。

A. (1)(2)(3)(4)               B. (1)(2)(4)(6)   

C. (1)(2)(4)(6)(7)            D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N_A

B．含有2N_A个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g

C. 1 mol·L^-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于N_A

D．标准状况下，将22.4LCl₂通入水中发生反应，转移的电子数为N_A

工业上制纯碱是根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃都小的性质，在适宜温度下运用：CO₂+NH₃+H₂O+NaCl→NaHCO₃+NH₄Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO₂和NH₃之一。

(1)操作③所得到的晶体是下列的____；

A．NH₄Cl     B．NaHCO₃         C．Na₂CO₃         D．NH₄HCO₃

(2)对于上述过程，下列叙述正确的是        。

A．气体A是CO₂，气体B是NH₃       

B．气体A是NH₃，气体B是CO₂

C．步骤④是加热        

D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是                                                                   (　    　)

A．原子半径：Y<Z<W

B．简单离子半径：Z>W

C．X、Y形成的化合物只含有极性键

D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强

根据下列有机化合物，回答问题。

   （1）上述互为同分异构体的化合物为                 ；

   （2）写出丙中官能团的名称              ；

   （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是              。

②写出B转化为C的化学方程式                          ；

③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：                          。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为                。

⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

                 、                 、                 。

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、、Cu²⁺、、、MnO₄^-、、、。用pH试纸检验该溶液，溶液的pH>7，且往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、、、MnO₄^-，而是否含另需实验验证

B．肯定存在的离子是、，且Na⁺、K⁺离子至少有一种存

C．若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断

无影响

D．无法确定原溶液中是否存在

 甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A. 原子半径:丙＞乙＞甲    B. 最外层电子数:丙=丁

C. 气态氢化物的稳定性:甲＞丙    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④   B．①②⑥   C．①③⑤   D．③④⑦

一种白色固体可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：

下列关于固体组成的结论错误的是

A. 肯定不含Ba²⁺，一定含有Cl^-       B.至少含有SO₃^2-、SO₄^2-中的一种离子

C. 肯定含有HCO₃^-和Br^-                    D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na⁺