在一定条件下，C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是

A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）

D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

②2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是　　  。

A．分子式是C₇H₇NO₂Br            B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

⑵C→ D的反应类型是 　　                            。                                         

⑶B→C的化学方程式是　　                            。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　                        。

⑷D→E反应所需的试剂是 　　              。

⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式　　     ，        ，         。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     ②分子中含有 －CHO       

⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

 CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

 氰(CN)₂的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X₂)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br₂和I₂之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

A. (CN)₂＋H₂=2HCN

B. MnO₂＋4HCN=Mn(CN)₂＋(CN)₂↑＋2H₂O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I₂＋2KCN=2KI＋(CN)₂

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl₂：Cl₂＋2KCN=2KCl＋(CN)₂

．已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合加热煮沸能产生CO₂气体。下列说法中正确的是（  ）

A．NaHSO₃溶液因水解而呈碱性  

B．两溶液混合后产生CO₂的原因是二者发生相互促进的水解反应   

C．向NaHSO₃溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成  

D．0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH^－）－c（H⁺）＝0.1 mol·L^－1   

[选修5—有机化学基础]

对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

②  。③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④（苯胺，易被氧化）。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                 ，其化学名称是          。

（2）由E生成F的化学方程式为                  。

（3）由G生成H的反应类型为                   

（4）M的结构简式为                                。

（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有         种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是                

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线                                                                    。

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦

    性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。

(1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为_______________组装好装置，连在最后的装置起到的作用                                           

(2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。该液体最适合的是_________________.

A.稀盐酸    B.稀硫酸    C.浓硝酸    D.氢氧化纳

II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为:

2(NH₄)₂SO₄+6HCHO=(CH₂)₆N₄+2H₂SO₄再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量。步骤如下：

（3）用差量法称取固体(NH₄)₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯钠标准溶液滴定至终点。再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：

计算出该样品中的氮的质量分数为_______________。

（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。

（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是_______________________________________。

下列对物质用途的描述中，错误的是

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属          B．Na₂O₂可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO₂、O₂等气体           D．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料

有Fe²⁺、NO₃^—、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成

物，下列叙述不正确的是（    ）

 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．每1molNO₃^—发生氧化反应，转移8mol e^-

C．该过程说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^–=Fe³⁺

下列说法正确的是（    ）

A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是                                              （   ）

A．有一种物质过量                                      

B．发生的是分解反应

C．发生的是置换反应                                

D．生成了两种产物

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是                     。

（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a           ；b          ；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是                          。

② ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式            。

③ NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量            。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-

C.向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

D.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

c(Cr)
的值

标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是

A．O₂     B．N₂    C．Cl₂     D．CO₂

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是        。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          (填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：               。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（   ）

A．MnO₂　　　 B．WO₃　　     C．Co₃O₄ 　　　   D．Cr₂O₃

AX(g)+2X₂(g)AX₅(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行。起始时AX和X₂均为1.3mol，分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。（计算结果均保留两位有效数字）

（1）计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=________________。

（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为______（填实验序号）；

与实验1相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：2____________，3_________。

（3）用p₁表示开始时总压强，p₂表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为____________；实验1和2的平衡转化率：α₁为___________，α₂为_________________。

1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋→＋。下列有关说法中正确的是

A．该过程属于化学变化               B．α粒子是He元素的一种核素

C．原子核内有1个中子                D．、原子核内质子数分别为14、17

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：

P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=﹣3093.2kJ/mol

4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=﹣2954.0kJ/mol下列结论正确的是（    ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

C．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol

D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是                    （    ）

A. 平衡向正反应方向移动了          B．物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数增加了           D．a＞b