铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法正确的是

A、放电时，K⁺向Fe电极迁移      B、放电时，正极反应式为Fe-2e^-＋2OH^-=Fe(OH)₂

C、充电时，阴极附近溶液的pH增大

D、充电时，阴极反应式为2Ni(OH)₂-2e^-＋2OH^-=Ni₂O₃＋3H₂O

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（  ）

A．0.1mol﹒L^-1的AlCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、

B．pH=13的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C．在含有大量I^-离子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

D．c（OH^-）=1×10^-13mol﹒L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列离子方程式正确的是                                           

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O

B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO₃^2—+2HCl＝H₂SiO₃↓+2Cl^—

C.Ba(OH)₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺＝NH₃·H₂O＋H₂O＋BaCO₃↓

D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H^＋H₂↑ + C1₂↑

下列各组物质中化学键的类型相同的是

A.HCl   MgCl₂  NH₄Cl            B.H₂O   Na₂O    CO₂

C.CaCl₂   NaOH   H₂O            D.NH₃    H₂O    CO₂

下列反应中，反应后固体物质增重的是

   A．氢气通过灼热的CuO粉末           B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

   C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应            D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

（1）仪器C的名称是：              ｡安装F中导管时，应选用图2中的：        （填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：                 ；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是                     ｡

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：            ．

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：             ，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：                ｡

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：             ｡

NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是

A．分子中必须含有π键              B．在ABn分子中A原子没有孤对电子

C．在ABn分子中不能形成分子间氢键     D．分子中每个共价键的键长应相等

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应为________________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________；

③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×10⁴ C · mol^－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为__________L(标准状况）。

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是   

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

下列说法正确的是(　　)

A. HCl溶液中无OH^-    B. NaOH溶液中无H⁺

C. KCl溶液中既无H⁺也无OH^-    D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^-，且K_W＝1×10^－14

现有Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-及CO₂），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为                      。

部分弱酸的电离常数如下表：

下列有关说法不正确的是（  ）

A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等

B. HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+C(S^2-)

D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

与有机物B相关的反应信息如下：

(1)写出下列反应的反应类型：

B→A______________，D→E第①步反应________________。

(2)写出E、C的结构简式：E_______________。C_______________。

(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反应放出33．6LH₂(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molK还可以发生银镜反应生成2moIAg，试写出K的结构简式________________________。

(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式

  ________________________________________________________________。

 PET（                             ，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

   A．PET塑料是一种可降解高分子材料

   B．滴定终点时，溶液变为浅红色

   C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物

   D．PET的平均聚合度          （忽略端基的摩尔质量）

某小组以4H^＋＋4I^－＋O₂＝2I₂＋2H₂O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl₄萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl₄的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查阅资料：I₂易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。

（4）针对Ⅱ中溶液未检出I₂的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c（H^＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。

假设2：O₂只氧化了SO₂，化学方程式是______________。

假设3：I₂不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO₂。加入酸化的AgNO₃溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。

（6）综合实验证据说明影响I^－被氧化的因素及对应关系______________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1L pH=5的醋酸溶液中含有的H⁺数目小于10N_A

B．9.2g ¹⁴CO₂与N₂¹⁸O的混合物中所含中子数为4.8N_A

C．硝酸与铜反应生成0.1mol NO₂时，转移电子数为0.2N_A

D．1mol SO₂和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA

铜是一种重要的有色金属，含铜物质用途很广泛。

(1)氯化亚铜是一种重要的化工产品。在CuCl₂溶液中逐滴滴入过量KI溶液可能发生：

a．2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂

b．2Cu²⁺+2I^－+2C1^－=2CuCl↓+I₂

若a反应为主反应，则K_SP(CuI)_________K_SP(CuC1)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常温下，Cu⁺在水中会发生水解反应：，该反应的平衡常数K=_____________________。(已知CuOH的K_SP=1．0×10^-14)

(3)向含有C1^－的溶液中同时加入Cu和Cu²⁺，会生成CuC1沉淀。溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图1。

①上述反应的离子方程式为_______________________________________________。

②某同学由图可知：反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu趋于完全，请列式计算说明他的观点正确______

___________________________________________________________________。

(4)锂—铜空气燃料低成本高效电池放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^－，其工作原理如图2。

①放电时，正极的电极反应式为_______________________________________________。

②分析装置图可知，整个反应过程中，氧化剂为_________________________________。

汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．

下列分析错误的是（　　）

　 A． “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

　 B． 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO₄为氧化产物

　 C． 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

　 D． 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）

A．Cl₂    B．CO  C．N₂    D．CO₂

关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是(   )

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色             B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面                 D．易溶于水及甲苯