依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是(     )

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．M的单质能够用来制造光导纤维

B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料

C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质

D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中

固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl气体分子在 253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是       

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二层中，浓度为 设冰的密度为
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl

25℃时，向10mL0.01mol·L^－1KOH溶液中滴加0.01mol·L^－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A．当pH>7时，c(C₆H₅O^－)>c(K^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．当pH<7时，c(K^＋)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．V[C₆H₅OH(aq)]＝10mL时，c(K^＋)＝c(C₆H₅O^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C₆H₅OH(aq)]＝20mL时，c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)＝2c(K^＋)

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L^－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

 试回答：

(1)A点沉淀的化学式为__________________，

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式_______________________________。

(3)求原混合物中AlCl₃的质量               和NaOH的物质的量               。

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是

A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g              D．500mL，286g

KHSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（　　）

A．X一定为KHSO₄    B．Y一定为Na₂CO₃

C．Z可能是氯水     D．M、N必定各为BaCl₂、FeSO₄中的一种

.二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。请回答下列问题：

（1）ClO₂的制备（已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄）

①装置A中反应的化学方程式为_____________。

②欲收集一定量的ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）ClO₂与Na₂S的反应

将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。__

④ClO₂与Na₂S的反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是________（任写一条）。

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0

B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C．温度分别为T₁和T₂时的平衡常数大小关系为K₂>K₁

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

 已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol^-1

B. 1mol CuO分解生成Cu₂O放出73kJ的热量

C. 反应2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol^-1

D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu₂O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu₂O(s) +CO(g)  △H=35.6kJ·mol^-1

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO₂、NO₂经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中S0₂、NO_x的含量。

T℃时，O₂氧化烟气中S0₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO (g) +O₃(g)3NO₂₍g)的△H=               kJ.mol^-1。

（2）T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g) +O₃(g)3NO₂(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变          B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变        D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3

II．N0₂的二聚体N₂0₄是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂，将各1 molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)=________________。

②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分

数              （填“变大…“变小”或“不变”）。

工业用黄铜矿（主要成分CuFeS₂，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS₂ + 3Cu²⁺ + 4Cl^- = 4CuCl+ Fe²⁺ +2Sⅱ. CuCl + Cl^-CuCl₂^-，I中盐酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空气，将Fe²⁺转化FeOOH沉淀。

①Fe²⁺转化为FeOOH的离子方程式是__________。

②溶液A中含金属元素的离子有：Zn²⁺、Pb²⁺和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na₂CO₃溶液的目的是________。

（5）V中反应的离子方程式是________。

（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。

下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（    ）

A. 用焦炭和石英制备粗硅

B. 海水提溴

C. 用油脂和NaOH溶液制备肥皂

D. 利用铝热反应制备金属锰

除去乙酸乙酯中含有的少量的乙酸，最好的处理方法是

A、蒸馏                      B、用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C、水洗后分液                D、用饱和食盐水洗涤后分液

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

    下列说法中正确的是                                         （    ）

    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

    B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），含有Fe(Ⅲ)等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO₄，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式                                            

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是               ，可循环利用的物质是         ，检验副产品甲是否变质的实验方法是                                

（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于         时，Mg(OH)₂开始沉淀

②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是                                       。

（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl₄外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式           。

（5）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是                                  ，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），可能正确的关系是（　　）          

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+2c（B^2﹣）    B．溶液的pH=1         

C．c（H⁺）∙c（OH^﹣）=10^﹣14                 D．c（Na⁺）=c（H₂B）+c（HB^﹣）      

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．R中有极性共价键和非极性共价键    B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

已知热化学方程式：　　=。其反应过程如下：

①（慢）

②（快）

③（快）

④（快）

下列说法不正确的是

A．总反应的速率由反应①的速率决定     B．反应④的焓变小于0

C．HC1I是上述总反应的催化剂           D．正反应活化能与逆反应活化能之差为a