下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是(      )

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

下列离子方程式不正确的是

A. 乙醛与银氨溶液反应：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH₃COOH+Cu(OH)₂→Cu²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D. 溴乙烷水解生成乙醇：CH₃CH₂Br+OH^-CH₃CH₂OH+Br^-

砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF₃和NH₃的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF₃和GaCl₃晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F^-和Cl^-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a = x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体

的侧面的最短距离为                          

（用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm^-3。

（阿伏伽德罗常数用N_A表示）。

下列说法正确的是

A、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量

B、天然气、沼气和水煤气分别属于二次能源、化石能源和可再生能源

C、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D、煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下圈转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正

    确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中．终变为红褐色，则A可能是铁

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X 反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

根据表中信息，下列叙述正确的是

A.氢化物的热稳定性：H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率：L<Q

C．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．微粒半径： L^2＋>M³⁺>R^2->T^2-

 下列关于有机物的说法，正确的是

A．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

D．将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯

下列说法不正确的是（　　）

A．明矾可作自来水的净水剂

B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂

D．小苏打可作面包的发泡剂

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

单质的非金属性：X＞Y＞Z             B．原子半径：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z            D．原子序数：X＜Y＜Z

下图中各仪器的名称分别是：

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是________、______。

（2）化合物B₂A₂的电子式为________。

（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                            (用离子方程式表示)。

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：

①c(H⁺) +               = c(OH^一) +              ；

②c(H⁺)=c(OH^一) +                      。

（5）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的

负极反应为：                               。

正极反应为：                               。

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(  )

A．2    B．3    C．4    D．5

密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．T₁＜T₂，p₁＜p₂，a+b＞c，正反应为吸热反应

B．T₁＞T₂，p₁＜p₂，a+b＜c，正反应为吸热反应

C．T₁＜T₂，p₁＞p₂，a+b＜c，正反应为吸热反应

D．T₁＞T₂，p₁＞p₂，a+b＞c，正反应为放热反应

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是(    )

A、4g D₂和足量O₂反应可生成D₂O 2N_A个

B、98g H₃PO₄和H₂SO₄的混合物中含氢原子2.5N_A个

C、6.02×10²³个葡萄糖分子约含羟基6N_A个

D、1molNa完全燃烧可转移电子N_A个

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第_____________周期第___________族，基态W²⁺的核外电子排布式为_______                       _。

（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY₃^2-离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为              。

（3）写出Z₂Y₂的电子式                ，指出其中含有的化学键                   ；

XY₂形成的晶体类型为                 ，其配位数为           。

（4）在Ｘ原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_____________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

______________                                                  __。

通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H⁺由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为-e^-=Cl^-+

下列说法中不正确的有

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；

③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；

④pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。

A．2个         B．3个          C．4个          D．5个

下列说法正确的是

A．二氧化硅的结构式：O =Si= O

B．H₂O沸点高于NH₃，是因为H₂O分子间存在氢键而NH₃分子间不存在氢键

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙              ； F             ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式                                         。

②D和G的水溶液反应的离子方程式                                     。

（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在          之间，验证的简单方法是：                              。

工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H₂＋N₂2NH₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A. 为了提高H₂的转化率。应适当提高N₂的浓度

B. 达到平衡时，c(NH₃)一定是c(H₂)的三分之二

C. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D. 达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍