NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）来生产铵明矾NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如下．

（1）流程图中X的电子式               ， Y为             （填化学式）溶液

（2）反应Ⅱ的离子方程式为                                     

（3）流程中可以循环使用的物质的名称是                         

（4）反应Ⅵ的化学方程式为                                          

（5）对铵明矾NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高温分解的气体产物的预测不合理的是         。

A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O      B．NH₃、SO₃、H₂O

C．NH₃、SO₂、H₂O          D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O

（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为____。

（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓

        B．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂

C．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

加入铝粉能放出H₂的溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A． Fe^3＋、NO、Cl^、NH          B．Ba^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^

    Ｃ．SO、Cl^、K^＋、NH             D．SO、K^＋、AlO、Na^＋

下列实验操作、现象和结论均正确的是

现用98%的浓H₂SO₄（=1．84g/cm³）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为_____________

（2）简要回答下列问题：

①所需浓H₂SO₄的体积为________mL。

②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题:

（1）X元素在周期表中的位置为，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a. Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式为。

（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是。

（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式，该化合物中的化学键类型有。

（6）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式。

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c)KJ/mol

B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

C.图Ⅲ表示N₂+3H₂2NH₃的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强

D.图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

向200 mL FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe ^3＋)、n(Br₂) 随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．氧化性强弱：Br₂ > Fe^3＋

B．由图可知，该FeBr₂溶液的浓度为1 mol·L^－l

C．n(Cl₂)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有

c (Fe ^3＋)∶c( Br^－)=1∶8

D．n(FeBr₂)∶n(Cl₂)＝1∶1时，反应的离子方程式为：

2Fe^2＋＋2Br^－ + 2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂ + 4Cl^－

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^﹣，②HB^﹣⇌H⁺+B^2﹣，则下列说法中一定正确的是（　　）          

A．在Na₂B溶液中一定有：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HB^﹣）+2c（H₂B）        

B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na⁺）＞c（HB^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+c（OH^﹣）+c（B^2﹣）

D．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性                         

乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是

A．该分子中含有1个手性碳原子

B．能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr₂反应

D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

D．使用催化剂，平衡常数不变

 下列说法不正确的是（    ）                                           

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

  A．①④          B．①④⑤          C．①②③④          D．①②③④⑤

下列有关化学用语表示不正确的是

A．MgF₂的电子式：         B．二甲醚的结构式：CH₃OCH₃

C．CH₃Cl的球棍模型：                D．氧离子(¹⁸O²⁻)的结构示意图：

有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：

A．③④⑤⑧      B．④⑤⑦⑧      C．④⑤⑧      D．③④⑤⑦⑧

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）　．

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　．

（3）已知t℃，K_W=1×10^﹣13，则t℃　　（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=　　．

（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=　　（填数据）；

②若x+y=13，则a/b=　　（填数据）；

③若x+y＞14，则a/b=　（填表达式）；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为　（填表达式）．

_.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：               __________________．

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

X可能为            （填代号）。

a．NaHCO₃              b．Na₂CO₃               c．NaHSO₃              d．Al(OH)₃

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。

②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

a．盐酸           b．加热溶液          c．NaOH溶液      d．Ca(OH)₂溶液

（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．

则A与H₂O反应的化学反应方程式为_________________；E是          （填化学式）。

将等物质的量的SO₂气体和Cl₂同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色

A．变白                            

B．不变

C．先褪色后又复原                      

D．变为无色

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

①辛烯和3－甲基－1－丁烯        ②苯和乙炔

③1－氯丙烷和2氯丙烷          ④甲基环己烷和乙烯

A．①②      B．②③     C．③④     D．②④

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是

A．离子半径的大小顺序为r(R^2－)>r(X^＋)>r(Y^2－)

B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为R>W>Z

C．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同

D．分别向BaCl₂溶液中通入RY₂、WY₂，均有白色沉淀生成

能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是(      )

① 将水加热煮沸  ② 向水中投入一小块金属钠 ③ 向水中通HCl  ④向水中加入明矾晶体  ⑤向水中加入NaHCO3固体  ⑥向水中加KHSO4固体

A. ④    B. ①④ ⑥      C. ①③ ⑥    D. ④ ⑥

环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是

A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源

C．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂。