下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层

B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO₄溶液的作用下，蛋白质发生变性

C．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)₂悬浊液检验

D．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素

2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

下列有关信息错误的是

A．图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B．利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键”

C．在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离．此技术可以 “互锁”合成  分子，甚至成更复杂的分子

_{下列有关实验操作说法中，正确的是}（　　）

_{A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl}

_{B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50}

_{C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液}

_{D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质}

在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H₂OCO₂+H₂，达平衡后测得CO₂为0.6 mol。再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂的物质的量为（    ）

A.0.6 mol

B.1 mol

C.＞1 mol

D.0.6 mol＜n(CO₂)＜1 mol

下列实验能达到实验目的的是（    ）

水解反应是有机化学中常见反应，下列有关说法正确的是

A. 糖类水解时均生成具有还原性的葡萄糖

B. 蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸

C. 油脂属于高分子，水解产物之一是甘油

D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸

核外电子数相等的原子一定是

① 同种元素   ② 同种原子   ③质子数相同   ④质量数相同   ⑤互为同位素

A．①②③　　     B．①③⑤      C．①②③④       D．全部

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是(     )

①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．

A．①②④   B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H₂O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl^－）=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

D. 氨水稀释过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)不断减小

为了探究Cl₂、SO₂是同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂  ， 采用MnO₂和浓盐酸(12mo1·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置的________（填序号），发生反应的化学方程式是________ 。 

（2）D装置中主要反应的离子方程式为________。   

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有 ________(选填一个序号)试剂的试管内；再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是________ 。

若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是________ 。

Ⅰ.煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO ；

②Fe^2＋＋O₂＋H^＋Fe^3＋＋________；

③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；

④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

(2)反应③的还原剂是__________________。

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。

Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO^－、I₂、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________。

Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS₂)冶炼铜，副产品中有SO₂ ，冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。

如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

下列叙述不正确的是（   ）

A．低碳生活（low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。CO₂、CH₄等是常见的温室气体

B．新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件

C．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统,积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料, 利于发展低碳经济、循环经济

D．“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)

A. FeO      B. Fe₂O₃             C. FeSO₄    D. Fe₃O₄

实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：

向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，用锥形瓶盛接收集产生的水；当不再有水生成，停止加热；冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液减压蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是______________________。

（2）上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用，其原理____________________．但是浓硫酸过多，产率降低，原因是________________________．

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_______________(填一种即可）

（4）试剂X宜选择_________________．

a．饱和食盐水    b．氢氧化钠溶液   c．饱和碳酸钠溶液

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2．70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_______。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是__________．

a．分水器收集的水里含甲酯               b．实验条件下发生副反应

c．产品精制时收集部分低沸点物质         d．产品在洗涤、蒸发过程中有损失

NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：

CO(g)+ NO(g)=CO₂(g)+N₂(g)   ΔH= -374.3 kJ·mol^-1 K=2.5×10⁶⁰， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是

A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×10⁶⁰

C．升高温度，既增大反应速率又增大K

D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

．《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是

A．金         B．银            C．铜             D．铁

下列说法正确的是（   ）

①发生了颜色变化的一定是化学变化。②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③由NaH₂PO₂是正盐知H₃PO₂是一元酸。④酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₃BO₃

⑤从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。⑥酸性氧化物都能与水反应生成酸。

⑦²³²Th转化成²³³U是化学变化。⑧微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2-)>r(Cl^-) 

A. ②③④       B．②③⑤⑦　       C．②④⑥⑦　       D．①②④⑥⑧　

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。

下列组合中不符合该关系的是

一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总结果为：N₂＋3H₂＝2NH₃