下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述，不正确的是（    ）

A、在水中的溶解度：Na₂CO₃ ＞NaHCO₃

B、热稳定性：Na₂CO₃ ＞NaHCO₃

C、等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO₂少

D、足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO₂一样多

以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称_____________，E中的官能团名称为______________。

（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为______，

（3）F的结构简式为______，G生成H的化学方程式为_________________。

（4）B的亚甲基（-CH₂-）一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有_________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为__                        _。

在标准状况下，与12 g H₂的体积相等的N₂的

A．质量为12g                  B．物质的量为12mol

C．体积为22.4 L               D．物质的量为6mol

浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是

A.a           B.b         C.c          D.d

硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

（1）第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。

第④步由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。

（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________。

③SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是________；整个制备过程必须严格控制____________。

（3）下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。

A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。

相关物质在水中的溶解度如下表所示：

请回答：

(1)下列操作或描述不正确的是   ▲   。

A.研磨NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末

B.步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度

C.步骤3中，可用饱和NaHCO3溶液洗涤固体2～3次

D.步骤4中，为了使NaHCO3分解完全，需加热至恒重

(2)室温(20°C)下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体   ▲   g(保留只位有效数字)。

(3)假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案：

[方案甲]实验流程如下：

①称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样，   ▲   ，直接记录称取样品的质量。(请补充完整操作)

②操作Ⅲ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是   ▲  

[方案乙]实验装置如下：

涉及的实验步骤如下：

a.按图组装仪器，并检查装置的气密性；

b.将m1 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

c.称且盛有碱石灰的U型管的质量，得到m2 g；

d.从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

e.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

f.打开活塞B，关闭活塞C；

g.关闭活塞B，打开活塞C；

h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m3g；

③请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整a→b→c→f→   ▲   →h(操作可重复使用)。

钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15 是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS₂) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

回答下列问题:

(1) 已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。

(2) 反应⑥的离子方程式为___________。

(3) 辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。

(4) 操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X 中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

A.0℃～10℃     B.10℃～100℃    C.15.5℃～50℃     D.100℃以上

(5) 制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(6) Li、MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

(7) 可用还原性气体(CO和H₂) 还原MoO₃制钼，工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理之一为CO₂+CH₄2CO+2H₂。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H₂ 还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（　　）

下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

A．含有NO₃^—的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO ₄^2— 、H⁺

B．含有CO₃^2—的澄清透明溶液中：K⁺、NO₃^—、Cl^—、Na⁺

C．在pH＝2的溶液中：ClO^—、SO₃^2—、Na⁺ 、K⁺

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^—  、I^—

以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下图所示(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是同条件下H₂密度的13倍；

②RClRCNRCOOH(R表示烃基)；

③CCOOHCOOHR₁R₂R₁CHCOOHR₂(R₁和R₂表示烃基)。

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为_____________，E中官能团的名称为_____________。

(2)A→C的反应类型为_____________。M分子的核磁共振氢谱中有________组吸收峰。

(3)J→K的化学方程式为_____________。

(4)有机物N比L少三个“CH₂”基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂。

(5)参照上述合成路线和信息，以CClClCH₃CH₃和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备2－甲基丙酸乙酯的合成路线：_______。

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H^＋＝Fe^2＋+ H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^－+2H₂O＝Fe(OH)₂↓+2HClO

有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO ₄ 、C ₆ H ₁₂ O ₆ (葡萄糖)、HOOCCOOH、MgCO ₃ 、Na ₂ CO ₃ 、MgSO ₄ 、Al(OH) ₃ 、Ba(NO ₃ ) ₂ ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C(固)+D溶液→固体溶解放出气体，C(固)+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：

A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F______________，G______________，H________________。

要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。

NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A.1 mol月球表面的氦－3(3He)含有质子为2NA

B.1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C.标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为NA

D.标准状况下，1mol金刚石中含有的C－C键数目为2NA

A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

下列有关pH变化的判断中，正确的是                                                      （    ）

（A）随着温度的升高，NH₄Cl和Na₂CO₃溶液的pH均减小；

（B）随着温度的升高，纯水的pH和K_W均增大

（C）新氯水制经光照一段时间后，pH减小

（D）氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

将10 mL某气态的烃，在60 mLO₂里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为(    )

A．甲烷      B．乙烷      C．丙烷     D．丁烯

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A

B．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A

C．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A

D．1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A．作还原剂                      B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂          D．既不作氧化剂又不作还原剂