下列说法正确的是（   ）

A.通常情况下，植物油的熔点比动物油的熔点高

B.人体中，油脂主要在胃中被消化吸收

C.质量相同的脂肪和葡萄糖完全氧化时，脂肪产生的能量比

葡萄糖的高

D.油脂在人体中，能够被氧化放出能量的主要是油脂水解生

成的甘油

山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A．属于二烯烃                                     B．和Br2加成，可能生成4种物质

C．1mol可以和3molH2反应               D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(     )

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl^﹣存在

B．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^一存在

C．加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO₄^2﹣存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2﹣存在

下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

D．蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

下列有关物质分类的结论正确的是

A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸

B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等

D. 依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂

在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（     ）

A. 具有相同的体积                        B. 体积均为22.4L 

C.具有相同的原子数目                     D.具有相同的质量

对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1 mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2—离子数小于1N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体

11.2 L

D．0.1 mol的CaO₂中含阴离子数是0.2N_A

）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂。上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有        元素。你做出这个判断的理由是                                                                            。

（2）实验a中产生的气体，可用                                           法收集。

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO；         ②该气体是H₂。

请你推测该气体还可能是             （写化学式）。

（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法错误的是(　　)

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．石英砂可用于生产单晶硅

C．HF能与SiO₂反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D.  SiO₂硬度大，故可用于制造光导纤维

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

（1）H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

（2）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na^＋)－c(ClO^－)]________[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH₃COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2—、_dZ^—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（     ）

A．质子数：c＞d＞a＞b                 B．离子半径：Y^2-＞Z^—

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ           D．原子半径X＜W

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为__________________________                  。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________________    _______。

（3）溶液2中除含有H^＋外，一定含有的阳离子是______          _______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_____________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：______________________    ______。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________    ____。

从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．X试剂可用Na₂SO₃饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂

C．工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂ 44.8 L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

下列说法正确的是（    ）

A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化   

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矾和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是                       （  ）

①Na₂SiO₃；②Al(OH)₃；③NH₄HCO₃；④Al₂O₃；⑤NaHSO₄

A．①②④        B．②④⑤        C．②③④     D．全部

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                               （    ）

   A．如果5.6L N₂含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n

   B．15.6g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时,转移的电子数为0.2N_A

   C．1L 1mol/L 的FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为N_A

   D．1mol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为6N_A

(1)用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是___________________________；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是______________________。

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。

利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_______________________。

以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热