下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、CO₃^2－、NO₃^－

    B．在酸性高锰酸钾溶液中：

    C．的溶液中：

    D．水电离出的的溶液中：

据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰

   撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则下列判断正确的是

A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO₃被氧化

D．NaN₃是只含有离子键的离子化合物

请根据化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）已知NaCl的溶解热为3.8KJ·mol^-1(吸热)，

Na(s)－e^-= Na⁺(aq)     △H=－240 KJ·mol^-1

0.5Cl₂(g)+e^-=Cl^-(aq)    △H=－167 KJ·mol^-1

写出Na在氯气中燃烧的热化学方程式                          。

（2）在一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：

CO₂（g）+H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），已知温度为500K时，该反应10min达到平衡。图1是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①该反应是                   （填“吸热”或“放热”）反应

②温度为500K时，该反应的平衡常数为                          。

③若改充入2mol CO₂ 和3mol H₂ ，图中的曲线会         （填“上移”或“下移”）

（3）根据下表数据回答问题

表1    25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的PH

表2    25℃时两种酸的电离平衡常数

①根据表1中的数据能不能判断出HClO 与H₂CO₃的酸性强弱             

②0.1mol/L Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为                          

③SO₂ 通入NaHCO₃溶液中发生的主要反应的离子方程式为                  

碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。

    （1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇。

         主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）               △H=－91kJ．mo1^-1

副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H=－206 kJ．mo1^-1

①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=                kJ．mo1^-。

②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），

通入甲醇的电极是       极（填“正”或“负”）；

该电池的正极反应式为          。

    （2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，

必须对其进行处理。

①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有           。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表

面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写

出净化过程中的总化学反应方程式：

                                       。

③某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），

用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：

6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O

         若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x=               。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2 ]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂)。

其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2 打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.82g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)基态铬原子的价电子排布式                    

(2)装置甲中连通管a的作用是                              。

(3) 三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为                  。

(4)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为            。

(5)装置丙中导管口水封的目的是                               。

(6)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序        (填标号)。

a．乙醚             b．去氧冷的蒸馏水           c．无水乙醇

(7)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是            。

下列说法正确的是

A．分子晶体中都存在共价键           B．在单质的晶体中一定不存在阴离子

C．离子晶体中只有离子键             D．干冰和冰中作用力完全相同

下列说法都不正确的是   （          ）                       

   ①、CH₃—CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同 ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同

③、丁二烯和丁烯为同系物            ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N_A （N_A为阿伏加德罗常数）

⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A、① ② ⑥         B、② ③ ④      C、② ③ ⑥      D、④ ⑤ ⑥

如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（　　）                         

A．曲线A是向NaAlO₂溶液中滴入盐酸至过量                        

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量                         

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量              

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失           

 已知下列事实：

① Cr₂O₃溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，Cr₂O₃溶于硫酸溶液得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

② 向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③ 将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是

A. 实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

B. 实验②中H₂O₂是氧化剂，K₂Cr₂O₇是氧化产物

C. 实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2->I^-

D. 实验③中，若生成1.27gI₂，则反应中转移0.01mol电子

6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

 (1)此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为多少？

 (2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg²⁺ + Fe³⁺ + 5OH^- == Mg(OH)₂↓+ Fe(OH)₃↓

C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na₂CO₃•H₂O中混有Na₂CO₃•10H₂O等杂质

D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

下列说法不正确的是

PET（，M_链节= 192 g·mol⁻¹）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L⁻¹ NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

A. PET塑料是一种可降解高分子材料

B. 滴定终点时，溶液变为浅红色

C. 合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D. PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）

在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(    )

  A．Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-                  B．K⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

  C．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-                 D．NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-

在一定温度和压强下，气体体积主要取决于

A．分子间的平均距离                     B．分子微粒大小

C．分子数目的多少                       D．分子式量的大小

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1  NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．OC段反应离子方程式：H^＋＋OH^－===H₂O

B．溶液中结合OH^－能力最强的离子是H^＋，最弱的离子是Al^3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-       B．Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

C．K⁺、Fe³⁺、SCN^-、SO₃^2-        D．Na⁺、Ag⁺、H⁺、NO₃^-

应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

①2NaI + MnO₂ + 3H₂SO₄  ==  2NaHSO₄ + MnSO₄ + 2H₂O + I₂;

②2NaIO₃ + 5NaHSO₃ == 2Na₂SO₄ + 3NaHSO₄ + H₂O + I₂。

下列说法正确的是(   )

A.两个反应中硫元素均被氧化   

B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO₂ > SO₄^2- >IO₃^- >I₂

D.反应①②中生成等量的I₂时,转移电子数之比为1:5

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③用0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为__________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。

④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是   (   )

A．Y＞Z＞W＞X     B．Z＞Y＞W＞X      C．W＞Z＞Y＞X        D．X＞Y＞Z＞W