一定体积的酸性KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为（   ）

A. 0.0176      B. 0.1600      C．0.1200       D．0.2400

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)。

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是               (  )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl₂)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

化学——选修5]有机化学基础：(15分)

某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁

桃酸，也可合成醋硝香豆素。醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓

扩展。以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN     Ⅱ．R—CN R—COOH

请回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。

（2）关于I物质，下列说法正确的是_________ (填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面

B．其核磁共振氢谱中有六组吸收峰

C．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

D．可以用溴水鉴别H和I

     其中H→I的反应中还会发生副反应，生成另一种有机产物，该产物的结构简式为

     ________________________________。

（3）醋硝香豆素的分子式为___________________。

（4）写出①→⑥反应中属于氧化反应的化学方程式________________________________。

（5）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有__________种。

（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图。

.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（  ）

A．甲、乙中都是铝过量                B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量            D．甲中酸过量，乙中碱过量

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16-1所示。

  ①已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与

pH＝6时杀菌效果强的是__________。

  ②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

    ______________________________________________________________。

（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解时，NaClO₃在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^–的电极反应式为______________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^–、1mol ClO_x^–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是      （填离子符号）。

 ②B → A + D反应的热化学方程式为                      （用离子符号表示）。

1 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2  L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。该烃的结构简式是

甲醇（CH₃OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H₂、CH₃OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol^-1、﹣285.8 kJ•mol^-1、-726.8 kJ•mol^-1，则CO和H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式是                           。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下插图ⅰ，装置工作时阳极反应的方程式为                                                     。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上插图ⅱ。

①从反应开始至平衡时，用H₂表示化学反应速率为        mol·L^-1·min^-1，该温度下此反应的平衡常数为__________ (mol·L^-1)^-2；

②5min后速率变化加剧的原因可能是                                              ；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI₂)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH₃OH(g) + CO(g)CH₃COOH(g)

有机合成常有副反应发生。若反应釜中CH₃OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5， 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH₃COOH):n(CH₃COONa)=           。

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 将XZ₂通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠

C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D. CaX₂、CaM₂、CaZ₂等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

下列关于铜电极的叙述，正确的是

    A. 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

    B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

    C. 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

    D. 电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时，可用铜作阳极

500 mL某溶液中除H^＋和OH^－外，只含有4.5 mol SO₄^2—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

A．6.0 mol·L^－1   　　B．3.0 mol·L^{－1    C}．9.0 mol·L^－1   D．4.5 mol·L^－1

二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________                            __________。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的温水          b．100mL冰水

c．100mL饱和食盐水         d．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为______________________

（2）用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(Cl)。饮用水中ClO₂、Cl的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为： 2ClO₂+2KI2KClO₂+I₂，2 Na₂S₂O₃+I₂ Na₂S₄O₆+ 2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是用I^-将溶液中的Cl还原为Cl^-以测定其含量，该反应的离子方程式为___________。

采用电化学法还原CO₂是一种使CO₂资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC₂O₄的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是

A.Zn与电源的负极相连

B.ZnC₂O₄在交换膜右侧生成电解

C.电解的总反应：2CO₂＋Zn ======ZnC₂O₄

 D.通入11.2 L CO₂时，转移0.5 mol电子

太阳能的利用方式基本上有下列方式中的

A．光-热转换            B．光-电转换

C．光-化学能转换        D．光-生物质能转换

 相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）：

A. 18种    B. 16种

C. 14种    D. 12种

下列说法正确的是（     ）

 A．18gD₂O中含有的中子数为10 N_A（设NA为阿伏加德罗常数的数值）

 B．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极溶解铜的质量为32 g

 C．恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)

△H>0达平衡后再加入X，该反应的△H增大

 D．右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程

中的能量变化

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是

A.氯化铝溶液和盐酸              B.纯破溶液和稀硫酸

C.硝酸银溶液和氨水              D.偏铝酸钠溶液和硝酸

下列变化属于物理变化的是（    ）

A．电解质溶液的导电               B．石油裂解

C．煤的干馏                       D．四氯化碳萃取碘水中的I₂

有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl₄)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl₂)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl₂=6LiCl＋Li₂SO₃＋2S下列关于这种新型电池的说法中错误的是（      ）

  A. 电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

  B. 锂作为电池的负极，石墨作电池的正极

  C. 该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命

  D. 电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1

控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）Ca(ClO)₂的化学名称为       ，其中氯元素的价态       ；

（2）工业上制备Ca(ClO)₂的化学方程式                              ；

（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO₂的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

写出Ca(ClO)₂溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式__        ____。

（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：                ；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则   （答是或否），请说明理由            。