“富勒烯“材料家族包括C₆₀、C₇₀、N₆₀、B₄₀，下列说法正确的是

A.B₄₀和C₇₀都属于新型化合物         B.B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀分子内都只含共价键

C.C₆₀和C₇₀属于同分异构体           D. B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都属于烯烃

下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是(   )

下列有关有机物结构和性质的说法错误的是（    ）

A. 分子式为C₄H₁₀O且能与 Na反应放出气体的结构共有4种

B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H₂发生加成

Ⅰ.化合物E可以通过下图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为         。除不稳定的乙烯醇(CH₂=CHOH)外，A的另一种同分异构体的结构简式是____________。

（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(有机物用结构简式表示)_________________

（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是              。

Ⅱ.我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β紫罗兰酮。

（4）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的       (按反应顺序填试剂序号)。

A．氢氧化钠溶液      B．酸性高锰酸钾溶液

C．银氨溶液          D．碳酸钠溶液

②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式:                。

③柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有    种。

A．含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基

B．能发生银镜反应

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A. 强碱性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—

B. 室温下，pH=1的盐酸中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C. 含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2—、Cl^—

D. 由水电离产生的c(H⁺)=1×10^—3溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^—、SiO₃^2—

 下面有关电化学的图示，完全正确的是(     )

A. Cu﹣Zn原电池         B. 粗铜的精炼                  6题图

C. 铁片镀锌              D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

在下列物质间的转化关系中，A是一种正盐，Z通常为液态，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，当X无论是强酸还是强碱时，其转化关系如图所示：

ABCDE

(1)当X是强酸时，A，B，C，D，E均含有同一元素，请回答(填化学式)：

A是         ，Y是         ，Z是         。

(2)当X是强酸时，E是       ；当X是强碱时，E是       。

相对分子质量为128的有机物A，完全燃烧只生成二氧化碳和水，A分子中含有一个六元碳环，A能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，则其碳环上的一溴代物有（   ）

A. 3种           B. 4种          C. 5种           D. 6种

标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为      g，CO₂的体积为          L

 硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题：

（1）甲同学稀释浓硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是__________、___________。

（2）乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为：量取20mL 18mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、________。

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。

③在该实验中，以下操作正确的是_________（填字母）。

a.洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

b.待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

c.转移前应将使用的容量瓶烘干

d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______

（3）丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以酚酞作指示剂。

①滴定时，当观察到溶液_____________，即为滴定终点。

②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：

则待测NaOH溶液的浓度为___________，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为

A．              B．             C．              D．

炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO₄‧7H₂O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄‧7H₂O易溶于水，难溶于乙醇。 

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。 
（2）滤液I中有少量的AsO₃^3－，AsO₃^3－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO₄溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：___ Fe²⁺+  ___ AsO₃^3－+___MnO₄^－+ ___□= ___Mn ²⁺+___FeAsO₄↓+___□， 
判断该滴定终点的现象是_____________________________________   。 
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。 
（4）制得的ZnSO₄‧7H₂O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（      ）。

A．水       B．乙醇        C． 饱和硫酸锌溶液      D．稀硫酸

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═  3AlCl（g）+3CO（g） △ H=a　kJ•mol^﹣1

3AlCl（g）═  2Al（l）+AlC1₃（g） △ H=b　kJ•mol^﹣1

用含a、b的代数式表示反应：Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的

△H=_____kJ•mol^﹣1．

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=Q　kJ•mol^﹣1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：

①0～  10min内，NO的平均反应速率v（ NO）=_____，T₁℃ 时，该反应的平衡常数K=_____．

②30min后升高温度至T₂℃ ，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q_____0（填“＞ ”、“＜ ”或“═ ”）

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _____（填选项编号）．

a．单位时间内生成2nmolNO（ g）的同时消耗nmolCO₂（ g）

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（ NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L^－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为        (   )

A. 1.6a g    B.（a-1.6）g      C.(a-3.2) g         D. 1.6 g

 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂            B．硅是制造光导纤维的材料

C．硅是制造太阳能电池的常用材料      D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍。一定条件下，它能发生如下的转化（已知：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH，框图中部分生成物略去）。

（1）写出A→B的反应方程式：_____________________。

（2）写出B+D→E的反应方程式：___________________，反应类型为_____________。

（3）写出F→G的反应方程式：_____________________，反应类型为______________。

能够说明氨水是弱碱的事实是                  （   ）

A．氨水具有挥发性       B．1 mol·L^－1氨水溶液pH≈ll   

C．氨水溶液能导电       D．氨水与HCl溶液反应生成NH₄Cl

下列类比关系正确的是

A.  Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2

B. Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3

C.   钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2

D. Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是  (     )

   A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

   B．某密闭容器盛0.1 mol N₂和0.3 mol H₂,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N_A

   C．1 mol Na与足量O₂在一定条件下完全反应时转移电子数为N_A

      D．1 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中，Na^＋和SO离子数的总和一定为3N_A

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________

（2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋应选用________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水                    d．KMnO₄酸性溶液

②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。

【探究二】

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置B中试剂的作用是___________________

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是__________

（7）若要测定336mL气体中H₂的含量(标准状况下约有28 mL H₂)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________