铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：   

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；

（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（3）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为____________________；

（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是_________________________

________________________________________________________________________。

利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。

    已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：              。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：                。

（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是         、          ；B中加入的试剂和作用是             、             。

（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：           。

向某一恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：aA(g)bB(g)+cC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。

下列说法正确的是                                                    （  ）

A.0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10^-3 mol • L^-1 • min^-1

B. 若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快

C. 随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应

D. a+b>c

化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是(   )

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．洗涤油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好

对于(商品名称为氟利昂12)的叙述正确的是(    )

A.有两种同分异构体                     

B.是平面型分子

C.只有一种结构                         

D.有四种同分异构体

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后

   金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

   A．反应过程中不可能产生H₂

   B．剩余的金属粉末一定有铜

   C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色

   D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)＝NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是（      ）

A.H3PO2的结构式为

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是酸式盐

D.标准状况下，每生成2.24 L PH3，反应①中转移0.3 mol电子

水合肼(N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO===Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)：

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________(填字母)。

A．玻璃棒　　　　　　           　B．烧杯

C．烧瓶                           D．容量瓶

E．胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是：                              。

实验二：制取水合肼(实验装置如图2所示)：

(3)①仪器A的名称为：                           。

②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________________，故分液漏斗中的溶液是________(填字母)。

A．CO(NH₂)₂溶液  B．NaOH和NaClO溶液

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114 ℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：测定馏分中肼含量：

(4)称取馏分5.0 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为______________________________。

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________________。

下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是   

A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4

B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O

D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O

食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、A10₂^-、Si0₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A.原溶液中可能含有Na₂SO₄、可能不含有CO₃^2-  

B.原溶液中一定含有的阴离子只有:OH^-、A10₂^-、CO₃^2-

C.原溶液中含CO₃^2-与A10₂^-的物质的量之比为3:4

D.a-d>3/4

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，在其他条件不变时，能增大正反应速率是

A．增大氧气浓度    B．增大容器容积     C．移去部分SO₃     D．降低体系温度

下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（     ）

下列电离方程式，书写正确的是(　　)

A．H₂CO₃===2H^＋＋CO₃^2－

B．Fe(OH)₃===Fe^3＋＋3OH^-

C．Mg(NO₃)₂===Mg^＋2＋2NO₃^-

D．Fe₂(SO₄)₃===2Fe^3＋＋3SO₄^2-

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z<Y                   B.阴离子的还原性：Y>W

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X       D.W2Y2中含有非极性键

含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是

A．SO₃                       B．Cl₂                         C．NO₂                       D．HBr

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是             （    ）

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是