设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A． 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3N_a

B．1 mol H₂与足量O₂反应生成的H₂O中含有的共价键总数为2N_A

C．0.1molSO₂溶于水，溶液中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃的总数为0.1N_A

D．用铂电极电解100 mL 1 mol • L^-1的CuSO₄溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N_A

NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示，回答相关问题:

(1)实验室配制1000mL2.0mol·L—1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有____；写出装置I中发

生的主要化学方程式______________。

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3—、NO2—，请写出生成等物质的量的NO3—和NO2—时的离子方程式:_____________________________。

(3)装置Ⅲ是电解槽，从中得到的X表示_________(填离子符号);S2O42—是________(填“氧化”

或“还原”)产物。

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2—的浓度为a g·L—1，要使1L该溶液中的NO2—完全转化为

NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气_______L(用含a的代数式表示，保留小数点后3位)

室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L^-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．a点时，溶液中存在：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)

C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A^-)=c(B^-)

D．滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

下列说法正确的是（  ）

①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态

②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺

③用电解铯盐溶液的方法制金属铯

④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大

⑤1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

⑥Cs₂CO₃加热时不能分解为CO₂和Cs₂O

⑦无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它不易溶于水

⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱

⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力

⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl₂溶液中混有的CuCl₂

A. ①④⑥⑦        B. ①②⑥⑧        C. ③④⑤⑩       D. ③⑥⑦⑨

下列离子方程式书写不正确的是

A.A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O

B 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-

C.CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑

D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O

 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

 下列说法正确的是：

   A.CO和O生成CO₂是吸热反应           

B.在该过程中，CO断键形成C和O

   C.  CO和O生成了具有极性共价键的 CO₂

D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O₂反应的过程

100 ℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N₂O₄  Ⅱ容器0.2 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄) +α(NO₂)=1

B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO₂，又达到平衡时，NO₂的体积分数增大

C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO₂的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力

   比Y强的是（   ）

 A. 原子的电子层数：X>Y        B. 对应的简单离子的还原性：X>Y

 C. 气态氢化物的稳定性：X>Y    D. 氧化物对应水化物的酸性：X>Y

将盛有N₂和N₂O（无N₂O₄）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管，内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N₂和N₂O的体积比是（     ）

A．2:1            B．1:2             C．1:3               D．3:1

在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量

A．等于0.8 mol                 B．等于1.6 mol

C．大于0.8 mol小于1.6 mol     D．大于1.6 mol

某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：

Zn+20H^--2e=Zn(OH)₂     ；  Ag₂O+H₂0+2e^-=2Ag+20H^-  下列说法中，正确的是（    ）

 A．锌为正极，电极上发生了氧化反应  

B．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变  

 C．溶液中的OH^-向正极移动,K⁺和H⁺向负极移动

 D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A．碳酸钙粉末       B．稀硫酸        C．氯化钙溶液           D．二氧化硫水溶液

“神舟”十一号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：

①2Li(s) +H₂(g) == 2LiH(s)      ;

②2H₂(g) +O₂(g) ==2 H₂O(l)       ;

③4Li(s) +O₂(g) == 2Li₂O(s)     

则氢化锂在O₂中燃烧的热化方程式为

A、2LiH(s) + O₂(g) == Li₂O(s) +H₂O(l)   

B、2LiH(s) + O₂(g) == Li₂O(s) +H₂O(l)   

C、2LiH(s) + O₂(g) == Li₂O(s) +H₂O(l)   

D、2LiH(s) + O₂(g) == Li₂O(s) +H₂O(g)   

酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是

A．所有原子可能共平面

B．核磁共振氢谱中有7个峰

C．能发生加聚反应生成高分子化合物

D．1 mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应

 下列两种气体的原子数一定相等的是（    ）

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄           B．等体积等密度的CO和N₂

C．等温等体积的O₂和Cl₂                    D．等压等体积的NH₃和CO₂ 

下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质 

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

下列陈述正确并且有因果关系的是

下列叙述中，错误的是（　　）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯

为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。则该类化工原料可能是

    A. 烷烃         B. 烯烃         C. 炔烃         D. 芳香烃

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（   ）

A．a点：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d点：c(Na⁺)<c(Cl^-)