下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为：

A．C₃₆H₇₄          B．C₄₈H₉₈        C．C₈₀H₁₆₂        D．C₁₀₆H₂₁₄

往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。

（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为              。

(2)  氮气的转化率是           。  

(3)  平衡时混合气体中氨的体积分数是           。

(4)  容器内反应前后压强比是          。

下列化学实验事实及其解释正确的是

A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性

B.向Na₂S₂O₃稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S₂O₃^2－＋2H^＋＝SO₂↑＋S↓＋H₂O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率

C.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

D.将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是                  （   ）

    A．过量的氢气与氮气               B．过量的浓盐酸与二氧化锰

    C．过量的浓硫酸与铜               D．过量的锌与18mol/L硫酸

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．＝0．1 mol／L的溶液：K^＋、Na^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

B．0．1 mol／L AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2-、I^－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、I^－

D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO₄^-、Al^3＋、C₂H₅OH、SO₄^2-

 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是(　　) 

2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是          ，一定存在的阳离子是                      。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：                                             。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH₄⁺)与c(Al^3＋)的比值为           ，所得沉淀的最大质量是         g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na^＋)=0.14 mol·L^-1,试判断原废水中NO₃^-是否存在？          （填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO₃^-)=             mol·L^-1。（若不存在或不确定则此空不填）

2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N₅^-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（       ）

A. 每个N₅^-含有26个电子

B. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

C. N₅^-的摩尔质量为71g·mol^-1

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

下列实验现象与实验操作不相匹配的是                                 

恒温、恒压下，将1 mol O₂ 和2 mol SO₂ 气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ）,发生反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），状态Ⅱ时达平衡，则O₂ 的转化率为（  ）

A. 60%         B. 40%        C. 80%        D. 90%    

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的

C．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

D．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L的合成路线如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）A中所含官能团的名称是______。

（2）A→B的化学方程式是______。

（3）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。

① 核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2

② 1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2

（4）实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为______。

（5）1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。

（6）G→H的反应类型是______。

（7）K的结构简式是______。

（8）由L可通过如下过程合成多奈哌齐：

试剂a的结构简式是______。

用N_A表示阿伏加德罗常数，1mol SO₂分子中含有氧原子数为

A． N_A        B． 2N_A        C． 3N_A          D． 4N_A

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm³)，所得溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/1 000ρ

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

分离C₂H₅OH和H₂O的混合物  证明过氧化钠与水反应放热  收集H₂、Cl₂、NO₂等气体  实验室制备少量氨气

A                   B                   C                  D

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

A． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比

由甲醛(CH₂O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为     （       ）

A、27%     B、9%  C、54%    D、 无法计算

已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。

A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂

B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF

C.WZ₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。

（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄^2－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡