在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ¹(Q>0)下列说法正确的是
    A．达到平衡时，反应放出QKJ热量

B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比认为1:1

C．X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法中正确的是

A. 电离方程式：H₃PO₄=3H⁺+PO3－4

B. pH=7时存在c(Na⁺)=c(H₂PO－4)+c(HPO2－4)

C. 向Na₃PO₄溶液中加入NaH₂PO₄溶液，不会发生化学反应

D. 相同温度和浓度下，H₂PO－4的电离能力弱于HPO2－4的水解能力

某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（    ）

A．HAP能提高HCHO与O₂的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D．该反应可表示为：HCHO＋O₂CO₂＋H₂O

有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻、MnO₄⁻中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是

A．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻        B．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl⁻

C．肯定没有K⁺、HCO₃⁻、MnO₄⁻           D．肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl⁻

下列正确的叙述有                                                          (  )

A.CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，CaO、Fe₂O₃、Na₂O₂均为碱性氧化物

B.Fe₂O₃不可与水反应得到Fe(OH)₃，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)₃

C.灼热的炭与CO₂反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均可设计成原电池

D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C₁₈分子，其合成方法的示意图如下：

C₂₄O₆C₂₂O₄C₂₀O₂C₁₈

下列说法不正确的是

A. C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O

B. 非金属性C＜O，故C₂₄O₆中O显负价

C. C₂₂O₄分子中含有极性键和非极性键

D. C₁₈与C₆₀、金刚石互为同位素

下列说法正确的是(　　)

  A．投入铁片产生H₂的溶液中可大量存在H^＋、Mg^2＋、SO、NO

  B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

  C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

  D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

以电石渣(主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：             氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：    _______________________________________________________________      该流程中加入活性炭的作用是                          

碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、       →       、      →i。其中与i相连漏斗的作用是                 。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是        (填编号)

副产品A的化学式为            。

现有12 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与10 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　)

A．＋1          B．＋2          C．＋3          D．＋4

将SO₂气体通入下列溶液中，始终不变浑浊的是（     ）

①氯化钙   ②硝酸钡   ③硅酸钠   ④偏铝酸钠   ⑤苯酚钠   ⑥硫化钠   ⑦氢氧化钙

A.①②⑦                  B.①⑥                  C.①                 D.①⑥⑦

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________

(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。

硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

1.在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

2.“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是_________。

3.根据的解离反应： ，，可判断是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

4.在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

有机物F的合成路线如图所示：

回答以下问题：

（1）E→F的反应类型是                 。

（2）A的结构简式为                    ，G的结构简式为                 。

（3）检验E中含氧官能团的试剂是               ，现象是                  。

（4）B生成C的化学方程式为                           。

（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有             种（不包含A），写出其中一种的结构简式                  。

①属于芳香族化合物 ②苯环上有四个取代基 ③苯环上的一溴取代物只有一种

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

   A.4种         B.5种         C.6种         D.7种

下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e^-=Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

下列说法中正确的是（    ）

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　 　)

A．由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同

B．反应①中，当只有少量Cl₂时，反应可表示为Cl₂＋ Fe^2＋===Fe^3＋＋ 2Cl^－

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋ 3H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋ 4O₂↑＋ 6H₂O

下列有机化合物中，其一氯代物种类最少的是

A．                   B．

C．                   D．

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式                 ；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H₂O₂除去。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂   2S₂O₃^2－+I₂=2I^－+S₄O₆^2－

①滴定选用的指示剂为           ，滴定终点观察到的现象为               ；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu^2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

计算电池铜帽中Cu的质量分数为          ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除

尽，则所测定c (Cu^2＋)将会           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知K_SP[Cu (OH)₂] =2.0×10^－20(mol/L)³，计算沉淀生成后溶液中c(Cu²⁺)=               mol/L；

（4）已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；

②                            ；③过滤；

④                            ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A.炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈

B．海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿

C. 银质物品久置表面变暗

D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈