如图是工业制取菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：

（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是                           。

（2）氧化池通入Cl₂的目的是氧化                          （填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是                 和                         。

（3）物质甲可以是            

A、MgO    B、Mg（OH）₂       C、NaOH溶液     D、稀氨水

（4）由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂的操作方法                           。

（5）当Fe³⁺完全沉淀时，求最小pH          。

已知：氢氧化铁ksp=1.0×10^-38，离子浓度小于1×10^-5 mol/L认为沉淀完全

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L^-1，含硝酸的浓度为

1mol·L^-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

标准状况下的气体的体积为

A．89.6mL                           B．112mL        

C．168mL                           D．224mL

NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

(1) N₂和H₂以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如右图。

① 下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。   

a. 采用常温条件     b. 采用高温条件

c. 将原料气加压     d. 将氨液化，不断移去液氨

② 右图中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁________(填“>”“<”或“＝”)K₂。

(2) 肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。已知：

N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g)===1/2N₂O₄(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol^－1

① 反应2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

② 氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。

(3) 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如右图。

① 阴极的电极反应式为____________________________________。

② 将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

(4) 饮用水消毒时，氯胺(NH₂Cl等)在酸性条件下具有良好的效果（已知：NH₂Cl＋H₂O≒NH₃＋HClO），其原因是__________________________________________。

某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1。

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请回答：

（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为__________________。

（2）实验前鼓入N₂的目的是________________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO₂具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe^3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与NO反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是________________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是__________________________________。

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)___________。

A．1 mol/L稀硝酸          

B．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

C．6.0 mol/L NaNO₃溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

常温下，向10mL1mol·L^－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L^－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc_水(H⁺)的关系如图所示。c_水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)。下列说法不正确的是

A. 常温下，K_α(HA)的数量级为10^－4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 溶液的导电性逐渐增强

．下列说法正确的是（     ）

A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键

B．乙酸和软脂酸互为同系物

C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐

D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（    ）

A．水既是氧化剂又是溶剂                B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动                  D．总反应为：2Li＋2H2O ===  2LiOH＋H2↑

下列电离方程式正确的是   

A．NaHCO₃= Na⁺+ H^＋＋CO₃^2-        B．Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^-

C．H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-                D．Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2- 

某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

________________________________________________________。

锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是

①NO₂            ②.N₂O            ③.NO             ④.NH₄NO₃

A.①②           B.①③           C.②④            D.③④

铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl₃溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_______。

②从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、_____和______(填化学式)。

(2)用酸性HCl- H₂O₂溶液作蚀刻液

用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________。

(3)用HCl-CuCl₂溶液作蚀刻液

蚀刻铜后的废液中含Cu⁺ ，用如图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO﹒)：H₂O-e^-=HO﹒+H⁺；

第二步HO﹒氧化Cu⁺实现CuCl₂蚀刻液再生：______________(填离子方程式) 。

(4)用碱性CuCl₂溶液(用NH₃·H₂O-NH₄Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl₂+ 4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄Cl₂+4H₂O；Cu(NH₃)₄Cl₂+Cu=2Cu(NH₃)₂Cl

①过程中只须及时补充NH₃·H₂O和NH₄Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是__________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl₂)=2.5 mol·L^-1， pH对蚀刻速率的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是_______________。

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A  反应的化学方程式为5YX

B  t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C  t₂时，正、逆反应速率相等

D  t₃时，逆反应速率大于正反应速率

易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）

某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。

(2)实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。

(3)依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。

（4）原溶液中NO₃-是否存在？         (“存在”、“不存在”或“不确定”)

某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^- 等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(    )
   ①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO3)₂溶液
   A.①②④②③             B.④②①②③             C.①②③②④            D.④②③②①

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A. Na⁺、NO₃^-、Mg²⁺、Cl^-           B. Na⁺、CO₃^2-、K⁺、NO₃^-

C. Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-            D. Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素¹³¹₅₃I与¹³⁷₅₅Cs的中子数相等

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（   ）

A.WZ的水溶液呈碱性                     B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸      D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的一种工艺流程如下：

已知：①“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；

②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4－，Ka＝5.81×10－10

下列说法不正确的是

A.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3，促进其析出

B.“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式可能为：

2Mg2＋＋2CO32－＋H2O＝Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑

C.母液中溶质主要为(NH4)2SO4，可返回溶浸工序循环使用

D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为：蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯

进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：        （    ）                       

    A．胶粒可以导电                      B．胶体粒子大小在1~100nm之间 

    C．胶体是混合物                        D．胶体的分散剂为气体