下列说法不正确的是

A.反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0

B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

C.0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中值减小

D.锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

在图1所示的转化关系中，A、B、C分别为三种短周期元素组成的单质、其余均为它们的化合物，其中A、X、Z的晶体类型相同，y的分子与N₂互为等电子体，B的一种同素异形体D的晶胞如图2所示

（1）图2对应的物质名称是______，其晶胞中的原子数为___________。

（2）A中基态原子核外电子占据的最高能级符号为_________，其电子排布图为_______________。

（3）Z晶体与A晶体的结构相似，组成Z的两种元素的原子的位置是交替的。在Z晶体中最小环上有____个原子；Z晶体与A晶体相比较，Z晶体熔点高，其原因是_____________________，在X晶体中，原子采取sp³杂化的元素有      种。

(4) Z晶胞如图3所示，键的键能为akJ·mol^-1，理论上分解1mol Z形成气态原子所需的能量为_______kJ(用含a的式子表示) 。

             图 3

(5)w ^- 离子与SiCl₄互为等电子体，则w ^- 离子中的中心原子对应的元素在元素周期表中位于_____族（填写族的符号），w ^- 离子的空间构型为_________。

(6)氧化物MO的电子总数与Z的相等，则M单质晶体的堆积模型为_________________________________。

二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有(　　)

A．3种                     B．4种

C．5种                     D．6种

单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（     ）

A．反应后的固体混合物中还含有碳。

B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。

C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．测定同温度下相同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素

B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．往苯酚的浊液中加入Na_2­CO₃溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO₃^—

D．向浓度均为0.1 mol•L^﹣1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu(OH)₂]＞K_sp[Mg(OH)₂]

向20 mL 0．5 mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是

A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c(Cl^-)＝c(NH₄⁺）

B．由水电离的c(H⁺)：b点＞c点

C．氨水的电离平衡常数：b点＞a点

D．b焦到c点，混合溶液中可能存在：c(Cl^一)＞c(H^十) ＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

)已知2NO₂N₂O₄。下图中，容器甲内充有0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量的Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由B向左移动，当移至C处时，容器甲体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质增加了2.24 g，此时通入的CO₂气体在标准状况下为多少L?容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率为多少?

（2）当活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01，其理由是                            。

一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总结果为：N₂＋3H₂＝2NH₃

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是        （    ）

A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

D．乙醇属于可再生能源

将1 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为（    ）

A、1.5            B、6            C、8            D、2

用Na₂CO₃固体配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，不需要使用的玻璃仪器是

A．容量瓶           B．玻璃棒         C．漏斗        D．烧杯

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、_Z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.1 mol•L^-1w溶液中，=1.0×10^-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a<b<c<d          B.氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为：          D．y、w含有的化学键类型完全相同

实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L^-1的H₂SO₄溶液（本小题每空2分，共14分）

（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                    ；

（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为          mL；

（3）对配制过程中的下列说法，正确的是         。（填序号，多选、少选均不得分）

     A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

     B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

     C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

     D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　 则所配稀硫酸浓度将               （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

所配制稀硫酸浓度将                  （偏高、偏低、不变），

氢离子浓度将               （偏高、偏低、不变）。

钠着火后，可用于灭火的物质或器材是(   )

A．水    B．泡沫灭火器    C．干冰灭火剂    D．干砂

已知高温下能发生如下反应SiO₂+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC, 现有石英砂和碳粉的混合物 l mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0<x<1）, 试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量, 并将结果填入下表：

将V₁ ml  1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V₂ ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂==50 ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V₁==30 ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ

C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明化学能可以转化为热能

下列关于化学键的说法正确的是（     ）

A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间

C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中

现有 0.175 mol·L^-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5)。

⑴ 写出醋酸钠水解反应的化学方程式　                             ； 

⑵ (双选) 下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是            ；

⑶ (双选) 向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有      ；

A．冰醋酸       B．纯碱固体     C．醋酸钠固体        D．氯化铵固体

⑷ (双选) 在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有          ；

A．c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) > c(Na⁺)

B．c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(H⁺) > c(OH^-)

C．c(CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

D．c(CH₃COO^-) > c(H⁺) > c(OH^-) > c(Na⁺)

⑸ 欲配制0.175 mol·L^-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:

方案一：用托盘天平称取           g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH₃COONa) = 82g/mol ] 

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为           mol·L^-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 

⑹ 在室温下，0.175 mol·L^-1醋酸钠(CH₃COONa)溶液的pH约为          。