甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是(    )

      A．Al₂(SO₄)₃         B．NaOH         C．BaCl₂            D．FeSO₄

下列属于物理变化的是

A．煤的干馏         B．粮食酿酒       C．电解质导电过程      D．石油的分馏

有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示=其中“↑”表示难溶 物，“↓”表示气体，”表示无明显规象，空格表示实验未做，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液    

B.氯化钡溶液    

C.硫酸镁溶液    

D.碳酸氢钠溶液

下列化学过程及其表述正确的是

A. 向NaHSO₄溶液中滴入Ba (OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄ ↓+H₂O

B. 由水电离的c (H⁺) 为10^-13mol·L^-l 的溶液中；Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl₂溶液中的溶质是否被氧化

D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，证明H₂O₂ 具有还原性

实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气。现有下列仪器或装置：

Ⅰ．（1）A～D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是          （填序号）；

（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→      →      →g→h→烧杯（填序号）。

Ⅱ．KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种．资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂．为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放       溶液。

（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是                                。

（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O₃的结论？理由是           。

Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂。

（6）饮用水中c（ClO₂^-）=                 mol•L^-1（用含字母的代数式表示）。

下列说法正确的是(　 　)

A．根据反应Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑可推知Cu的还原性比H₂的强

B．在反应CaH₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋2H₂↑中，水作氧化剂

C．反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，故置换反应I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂不能发生

下列说法正确的是（）

A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极

B. 向0.1 mol•L^－1Na₂CO₃溶液中加水，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

C. 1 L 1 mol•L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为6.02×10²³

D. 相同条件下，溶液中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的是(　　)

A．葡萄糖       B．麦芽糖    C．蔗糖        D．淀粉　

某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D．溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是         （    ）

    A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

    B．原子半径的大小顺序：

    C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

    D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是(  )

A．植物油不能发生水解反应

B．淀粉水解的最终产物是麦芽糖

C．蔗糖水解产物只有葡萄糖

D．蛋白质溶液遇CuSO₄后产生的沉淀置于水中不能重新溶解

苯乙烯可以通过下列方法合成：

（1）AB的反应的反应类型是           ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为             。

（2）C中含氧官能团的名称是                  。

（3）检验产物D中溶有C的实验方法是                      ；

（4）B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为                   。

A．能发生银镜反应      B．且苯环上的一氯代物只有2种

（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。

已知：①NaBH₄为选择性还原剂，不能还原羧酸

②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。

试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

氢镍电池是可充电电池，总反应式是H₂+2NiO(OH) 2Ni(OH)₂。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：

A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液 

B电池充电时，氢元素被还原

C.电池放电时，镍元素被氧化

D.该电池的负极反应为H₂－2e^－＝2H^＋

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度比较小

B.除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO4^2-、Ca²⁺),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

下列说法中不正确的是（　　）

A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na₂O₂

B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A.AlCl₃      B.Na₂O        C.FeCl₂     D.SiO₂

已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：

(1)阴离子GAB－与CO2结构相似，GAB－的电子式为   ▲   。

(2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有   ▲   种，画出其中一种   ▲   。(用“…表示氢键，用短线表示共价键)

(3)检验J3＋的离子方程式为         ▲       

(4)H与E能形成化合物Z。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol－1，实验测得乙的气态密度为5.00 g·L－1，则此时乙的化学式为   ▲   。

向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：

A．白色沉淀是FeSO₃

B．白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物

C．白色沉淀是BaSO₄

D．FeCl₃已全部被SO₂氧化成FeCl₂

食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂0₅)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。

  现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：  (1)2NaOH+S0₂=Na₂S0₃ +H₂0;

    (ii)Na₂S0₃+ H₂0+S0₂=2NaHS03;            (iii)2NaHS0₃Na₂S₂0_s+H₂0

  查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

  实验装置如下：

  (l)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂，其离子方程式为____。

  (2)通氢气一段时间后，以恒定速率通入S0₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢

变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为________。

实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

  (3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是____；

然后获得较纯的无水Na₂S₂0₅应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是____。

  (4)图．3为真空干燥Na₂S₂0₅晶体的装置，通入H₂的目的是____。

  (5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S₂0₅^{2 -}+2I₂+3H₂0=2S0₄^2~+4I^一+6H⁺;

2S₂0₃^2-+I₂=S₄0₆^2-+2I^一。请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶

液、酚酞溶液、标准Na₂S₂0₃溶液及蒸馏水）。

    ①精确称取产品0.2000 g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

    ②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入

    5 mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

    ③用标准Na₂S₂0₃溶液滴定至接近终点。

    ④____。

    ⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值。

为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。

a．酸性：HCl＞H₂SO₃        b．非金属性：O＞S

c．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂   d．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。

（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。