下列说法不正确的是(   )

A.S0₂是引起酸雨的主要原因之一           B.高压钠灯常用于道路的照明

C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉          D.金属镁常用来制造信号弹和焰火

下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是

A．CH₄、H₂O、Na⁺                  B．F₂、Ar、HCl

C．H₃O⁺、NH₄⁺、Na                 D．O^2－、Mg²⁺、Ne

下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（　　）

①¹³¹I与¹²⁷I两核素互为同素异形体      

②聚乙烯的结构简式为

③水晶的分子式为SiO₂

④次氯酸分子的电子式为

⑤新戊烷的系统命名为2，2﹣二甲基丙烷 

⑥光气（COCl₂）结构式为

⑦苯分子的比例模型为 

⑧NaH中阴离子的结构示意图

A．①③④⑧ B．②⑤⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦   D．②④⑤⑥⑧

草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。

实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe²⁺和C₂O₄²⁻的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：

Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H₂C₂O₄溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。

Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液v₁ mL（其中所含杂质与KMnO₄不反应）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO₄溶液v₂ mL。

Ⅳ．重复上述实验3次，计算。

已知：ⅰ．草酸是弱酸。

ⅱ．pH>4时，Fe²⁺易被O₂氧化。

ⅲ．酸性条件下，KMnO₄溶液的还原产物为近乎无色的Mn²⁺。

(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。

(2)Ⅱ中与KMnO₄溶液反应的微粒是______、______。

(3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO₄溶液的体积V ______v₂ mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。

(5)m gⅠ中制得的晶体中，Fe²⁺和C₂O₄²⁻的物质的量之比是______（用含v₁、 v₂的计算式表示）。

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）

A．NaOH         B．SO₂         C．P（白磷）        D．SiO₂

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（   ）

A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+e^— →H₂↑

D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                

（2）已知：

甲醇脱水反应  ①2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)△H₁＝－23.9KJ·mol^－1

甲醇制烯烃反应 ②2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋2H₂O(g)  △H₂＝－29.1KJ·mol^－1

乙醇异构化反应 ③CH₃CH₂OH(g)＝CH₃OCH₃(g))    △H₃＝+50.7KJ·mol^－1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的△H＝     KJ·mol^－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：                           。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H₂O)︰

n(C₂H₄)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝               

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：           ，理由是：                             

 ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，  

   压强6．9MPa，n(H₂O)︰n(C₂H₄)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步 

   提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施

          有：                        、                            。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．图③将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾

B．图④除去HCl中含有的少量Cl₂

C．图①完成“喷泉”实验

D．图②制取并收集干燥纯净的NH₃

下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是

A．利用图1制取并收集干燥的氨气

B．利用图2制取Fe(OH)₂，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)₂被空气氧化

C．利用图3制取并收集NO₂气体

D．利用图4用酒精制取无水乙醇

在含有Fe³⁺  ， Fe²⁺  ， Al³⁺  ， NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是(   )           

A. Fe³⁺                                   B. Fe²⁺                                   C. Al³⁺                                   D. NH₄⁺

乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

实验步骤

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．

（1）步骤①研碎块状产物的用意在于　　                              ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有　　；

A．反应快结束时的充分搅拌      B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐

C．玻璃棒将块状物研碎          D．加20mL水

（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是　     　；

A．热水           B．冷水           C．1：3的乙醇溶液         D．滤液

（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择　      　（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去　           　；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是　         　（选出正确选项）；

A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出

B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出

C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质

（4）步骤③冷却滤液时可选择　　；

A．冰水浴冷却                  B．搅拌下水浴冷却

C．室温下自然冷却              D．投入少量碎冰后静置

（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率　        　；

①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附；⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．

A．①④⑤      B．①④      C．④⑤      D．②④⑤

（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为　      　（保留两位有效数字）

下列离子方程式的书写正确的是

A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3-＝CO32-＋H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。

（1）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n（A）＋n（B）=n（C），求A的转化率；

（2）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，求混合气体中C的体积分数。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是

A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C. W、X组成的化合物X₂W₄是共价化合物

D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^-，N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体。下列说法中，不正确的是（　　）

下列实脸操作、现象和结论均正确的是

下列离子检验的方法正确的是（   ）

A. 向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-

B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO₃^2-

C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH₄⁺

D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe²⁺

镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为            。指出该物质在工农业生产中的一种用途：            。

（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：                          。

（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是                            。

（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量；②高温分解；③                ；④               ；⑤称量MgO。

18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

    a=         ；b =         ；c =         。

（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是                                    。理由是                           。

某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC₂O₄的含量。

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

试回答下列问题：

（1）用2 mol/L H₂SO₄溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是             ，加热至70℃左右，立即用KMnO₄溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6H⁺  ＝2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O和                                 。

（2）保温放置30min的目的是                                         。

（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为                                          。

（4）已知常温下Fe(OH)₃的Ksp＝1．1×10^－36，废液中c(Fe³⁺)＝       mol·L^－1。

（5）灼烧充分的标志是                       。

（6）样品中FeC₂O₄的含量为         。

以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为(　　)

A．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸）       B．n（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸）

C．n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）       D．n（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）