下列物质属于纯净物的是：

A．液氯       B．漂白粉         C．盐酸         D．碘酒

．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。

下列说法中不正确的是

A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是    

A．取a克混合物充分加热，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得b克固体。

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H₂N-CH₂-CH₂-OH用键线式可以表达为

吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl

ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H₂O

(1)A属于芳香烃，其名称是____。        (2)②的反应类型是____。

(3)B一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为____。

(4)③中1 mol C理论上需要消耗____mol H₂生成D。

(5)④化学方程式是____。

(6)F中含氧官能团是和____。        (7)试剂a的结构简式是____。

(8)G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式______、______。

在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和 1molY气体，发生如下反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为0.4。

   （l）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 molX（g）和 2 mol Y（g），达到平衡，则Z的体积分数为_____________；平衡时，气体的总物质的量是_____________。

（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和 Y（g）的物质的量分别记为 n（X）、n（Y），并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为______________。

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(   )

A．3mol/LHCl     B．4mol/LHNO₃    C．8mol/LNaOH     D．18mol/LH₂SO₄

已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1） 写出该反应平衡常数的表达式

K=______________________

（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从      

反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 

为                ；

（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器

的体积缩小一半，平衡              移动

原因是：                                。

化学平衡常数将          （填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。

（5）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式                                                  。

下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是(    )

A.向Ba(OH)₂溶液中加入过量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaC0₃↓+H₂O

B．将0.2mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+60H^-=2Al(OH)₃↓+3BaS0O₄↓ 

C.向Mg(HC0₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+40H^-=Mg(OH)₂↓+2C0₃^2-+2H₂O

D.由水电离的c(0H^-)=l0^-14mol/L的溶液中Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₄^2- 一定不能大量共存

常温下，下列说法不正确的是（   ）

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，0.1 mol/LNaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na^＋)＞c(N)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl^－)

D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合液：

2c(OH^－) + c(C₂O₄^2－)＝c(HC₂O₄^－) + 2c(H^＋)

从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(    )

A．X试剂可用Na₂SO₃饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br^－＋Cl₂=2Cl^－＋Br₂

C．工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂44.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，K_a(CH₃COOH）=1.8×10^-5)。下列叙述错误的是

A．a点溶液中，c(H⁺)约为

B．b点溶液中，

C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D．从a到c的过程中，溶液中不变

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA

B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA

D．标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA

 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（   ）

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

用a g KClO₃和b g MnO₂混合加热，反应一段时间后测得剩余物中MnO₂占20％，则放出O₂的质量为

A.(a－b) g                              B.(a－0.2b) g

C.(a－4b) g                             D.(a－0.8b) g

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁            CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃                  4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄
3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H₁＞0，△H₃＜0                     B．△H₂＞0，△H₄＞0
C．△H₁＝△H₂＋△H₃                                D．△H₃＝△H₄＋△H₅

工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^﹣+2Cl^﹣+4H⁺═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

（1）写出第二步反应的离子方程式　．

（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl^﹣，其作用是　　．

（3）生产中会发生副反应ClO₃^﹣+Cl^﹣+H⁺﹣Cl₂↑+H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为　　．（写出解题过程）

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

实验室中需要11.2LCO₂（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：

试计算：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

500mL2mol·L^－1FeCl₃溶液和500mL2mol·L^－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10^－9～10^－7m之间，关于甲、乙分散系的判断合理的是

A．用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl₃溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．11gT₂O含有的电子数为5N_A

B．常温下，0.2L 0.5molL^﹣1NH₄NO₃溶液的氮原子数小于0.2N_A

C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为N_A

D．标准状况下，2.24L H₂S全部溶于水所得溶液中HS^﹣和S^2﹣离子激之和为0.1N_A