最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①

②

该装置工作时，下列叙述错误的是【     】

A． 阴极的电极反应：

B． 协同转化总反应：

C． 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D． 若采用取代，溶液需为酸性

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（　　）

A.①②          B.③④⑤        C.②③⑤        D.①④⑤

下列说法正确的是

A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强

B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．两个原子之间的相互作用叫化学键

为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是           。

（2）下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：            。

（3）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

①CN-的电子式是______；1 mol该配离子中含σ键数目为____。

②该配合物中存在的作用力类型有_____（填字母）。

A．金属键   B．离子键   C．共价键   D．配位键   E．氢键   F．范德华力

（4）MnO2的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是                                                                       。

（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于____位置，X处于____位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。

③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为                 。

从物质分类的角度进行下列判断，正确的是

A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO₂不属于两性氧化物

C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质

D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

在一密闭容器中，发生可逆反应

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

试据图回答：

（1）压强P₁      P₂，a+b       c+d  （填<、>、=）

（2）温度t₁℃比t₂℃       （填高或低），正方向为     反应。（填放热或吸热）

石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

A．吸收H₂S的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S＝2Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

C．该工艺流程设计上处理废气H₂S的同时也获得产品H₂和S

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是(    )

A．若加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C．若加入Ba(NO₃) ₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－或Ag⁺的存在

D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO₃^2－

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)

A. v(C)＝0.04mol/(L·s)    B. v(B)＝0.06mol/(L·s)

C. v(A)＝0.03mol/(L·s)    D. v(D)＝0.01mol/(L·s)

利用下图装置探究温度对氨气还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）。

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为                  （至少填三种），碱石灰的作用是                。

（2）装置B中的反应化学方程式            ，D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

（3）乙组得到的黑色粉末是             ；

（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为                 ；

（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为              ；

（6）若装置C中反应后的固体是Fe₂O₃和FeO组成的混合物。为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比为           。

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质．

（1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式　．

（2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）．

①氧化物D的化学式是　F，原料A最好是下列物质中的　　．

A．氨水   B．氢氧化钠   C．生石灰    D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式　　．

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式　

下列实验操作规范、能达到实验目的的是

A. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘

B. 将NO₂球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响

C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液

　乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是:

A.　聚乙烯是纯净物　　　　　　　　　　　　　B.　X为Cl₂

C．CH₃OCH₃与甲互为同分异构体 　　　　　D.　甲→乙反应类型为取代反应

下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是（    ）

A.反应容器内的压强不随时间而变化     B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化

C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

氯仿可作为麻醉剂，但在光照下容易被氧化成剧毒的光气：

2CHCl₃＋O₂===2COCl₂＋2HCl。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是(　　)

A．溴水                                B．烧碱溶液

C．硝酸银溶液                          D．淀粉碘化钾试纸

李聪把一熟透的苹果切成片，然后滴上几滴碘水，发现切面变蓝；然后他又把苹果片榨成果汁后，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成。据此推断，下列说法中正确的是（    ）

A．熟苹果中肯定含有淀粉    

B．熟苹果中不可能含淀粉

C．熟苹果中可能含有葡萄糖

D．熟苹果中肯定含有蔗糖等还原性的糖

下列推断正确的是

    A. NO和N0₂的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

    B. Na₂0和Na₂0₂组成元素相同，与C0₂反应产物也完全相同

    C. S0₂和C0₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

    D. C₃H₈和CH₃CH₂0H相对分子质量相近，二者沸点也相近

铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）

可氧化硫酸锰（MnSO₄），反应的离子方程式为5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺＝

2MnO- 4+5Bi³⁺+Na⁺+7H₂O，下列说法错误的是

A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子   B．铋酸钠难溶于水

C．该反应可以用于鉴定Mn²⁺离子         D．该反应可以用浓盐酸酸化

将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L    B．0.03 mol/L    C．0.05 mol/L    D．0.04 mol/L