下列实验操作或装置符合实验要求的是(     )

A．装置Ⅰ可用于测定中和热  

B．装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体      

C．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石     

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气

实验室需要0.80 mol·L^－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L^－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

取一定质量的Cu₂O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.6mol/L    B. 3.2mol/L    C. 2.8mol/L    D. 2.4mol/L

目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO₂、LiMn₂O₄、LiFePO₄和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向，如用碳包覆LiFePO₄和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图：

回答下列问题：

(1)LiFePO₄中铁元素的化合价为      价。已知原料是Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O、NH₄H₂PO₄和C₆H₁₂O₆的混合物，其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1：1：1，C₆H₁₂O₆的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000g，则需要称取NH₄H₂PO₄的质量为         (保留两位小数)。

(2)将原料先行研磨4h目的是                                    。为了更快得到前驱体粉末，除了保持温度在50℃外，还应进行的常见操作方法是                        。

(3)两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行，原因是                                  。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境，提高产物纯度，而且可以阻止晶粒的聚集长大，控制颗粒形状，提高LiFePO₄的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式(分解过程中只有C一种单质生成)为         。600℃加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质(其中两种气体单质物质的量比为2：7)，则分解时的化学反应方程式为                 。

(4)如图所示是用LiFePO₄/Ag/C做正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时，其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是           、            (锂离子电池是靠xLi^＋在两极的嵌入和嵌出进行工作)。

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl₂反应，转移电子数为3N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．28g CO和N₂混合气体中含有原子总数为2N_A

D．1mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为N_A

下列物质能发生消去反应的是(        )

A．CH₃Br   B．  C．    D．

下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（    ）

市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO₃和少量的KI)。

I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：

①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

②为验证①中有I₂生成，向上述混合液中加入少量CCl₄充分振荡后，静置。

(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。

(2)②中的实验操作名称是_________。

(3)实验过程中能证明食盐含KIO₃的现象是_________。

Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：

①用饱和溴水将碘盐中少量的I^－氧化成IO₃^－。

②再加入甲酸发生反应：Br₂+HCOOH＝CO₂↑+2HBr。

③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO₃^－完全反应。

④以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆

(1)①中反应的离子方程式为_________。

(2)测定食盐碘含量过程中，Na₂S₂O₃，与IO₃^－的物质的量之比为_________。

(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低原因：__________________。

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是                               (   )

A.从反应开始到第一次达到平衡时， A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)²·c(B)
C.已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有0.2 N_A个Na⁺

B．标准状况下，22.4 L 的H₂O含有2N_A个氢原子

C．常温下，44 g CO₂含有N_A个氧原子

D．0.1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O，转移0.1 N_A个电子

 [选修3—物质结构与性质]

 CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的核外价电子排布式为       ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为            。

(2)NO₃^-的立体构型是     ，与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子为       (填化学式)。

(3)CuSO₄的熔点为560°C，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是     。

(4)往CuSO₄溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）₄]^2－。不考虑空间构型，

[Cu（OH）₄]^2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。

(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为    。

(6)利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O,其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为        ，它代表       原子。

已知某有机物中碳、氢原子个数比为1∶2。取wg该有机物在氧气中充分燃烧，消耗O₂的体积在标准状况下为VL，产物只有CO₂和H₂O，其质量分别为w₁g和w₂g。

   （1）通过计算确定该有机物中是否含氧，至少需上述数据中的      个，有      种

组合。将上述组合填入下表的空格中（不必填满）。

   （2）若该有机物含有氧，则w₁、w₂应满足的关系是_________；若该有机物不含氧，则w、V应满足的关系是____________。

   （3）从上表中任取一组数据，能否确定该有机物的分子式？_________，其原因是_________________________________________________________。

下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。废易拉罐对应的垃圾分类标志是（    ）

A.                                B.

C.                                D.

某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)            。a．C₇H₁₂O₂        b．C₆H₁₄        c．C₆H₁₄O        d．C₇H₁₄O₃

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为________________；名称是                       。

②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式               。

③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有        （填名称）。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简

式                                 （包括顺反异构）。

冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速公路

    的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物），其生产常以白云石（主要成分

    MgC0₃·CaC0₃，含Si0₂等杂质）和生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯

酚、焦油等杂质）等为原料，流程如下：

    (1)步骤①发生的反应离子方程式为    。

    (2)滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为                         

    （己知l  mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是

木醋液中含有少量的有色的焦油以及____    。

  (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪

效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节

n(Ca):n(Mg) 约为____    （选填：1:3; 1:2; 3:7; 2:3）

外，另一目的是                        。

  (4)步骤⑥包含的操作有____    、过滤、洗涤及干燥。

  (5)取akg含MgC0₃·CaC0₃质量分数为b%的白云石，经

过上述流程制备CMA。已知MgC0₃'·CaC0₃的损失率为

c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，

则结合(3)可知所得产品质量约为_             kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）。

 下列说法正确的是

A．Fe³⁺的水溶液呈红褐色，Fe²⁺的水溶液呈浅绿色    

B．Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性

C．Fe³⁺的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀

D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃

下列除杂质的操作中不正确的是

A．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加热固体至质量恒定

B．CO₂中混有HCl：将其通入NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体

D．NaCl溶液中混有少量I₂：加入适量CCl₄，振荡，静置，分液

【实验一】实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:

(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式                     ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用       (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是                                              ｡

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是              

① 密度   ② 颜色   ③ 溶解性   ④ 热稳定性   ⑤ 与氧气反应

(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列的       ｡（填序号）

① CO₂      ② NO      ③ Cl₂      ④H₂

【实验二】I．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（4） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____________________。

（5） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。

II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠【查阅资料】

i．Na₂S₂O₃易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合物沉淀生成；

ii．Na₂S₂O₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（6）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

（7）b装置的作用是______________。

（8）反应开始后c中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为__________(填

    化学式)。

（9）实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中一

     种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。

（10）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。