设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．50 mL 18.4 mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

C．4.0g由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的混合物中所含中子数为2N_A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为

0.6N_A

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是(　　)

海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。

（1）氯的原子结构示意图是___。

（2）碘在元素周期表中的位置是___。

（3）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^﹣转化为Br₂．该反应的离子方程式是___。

（4）用热空气将上述过程中产生的Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br₂，得到Br₂的离子方程式是___。

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推断正确的是(　　)。

A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1            B．z＝3

C．B的转化率为75%              D．C的体积分数为25%

在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO₂，能产生气体的是（ ）
A．3％H₂O₂溶液 　　    B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO₃溶液 　    D．1 mol/L盐酸

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为（   ）

A．0.80          B．0.85            C．0.90          D．0.93

乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH₃COOC₂H₅ CH₃COCH₂COOC₂H₅＋C₂H₅OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

最好选用        来熔化钠。是否能用四氯化碳？   （填“是”或“否”）理由是            。

（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是               。烧瓶配上长导管的作用是                  ，导管上端接一干燥管的目的是                        。

（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是                ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器         （填最主要一种）。

粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是            。

（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应      口进，      口出。毛细管的作用是         。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

(1) 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3) 第三份加足量BaCl₂溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

①K^＋一定存在；   ②100 mL溶液中含0.01 mol CO； ③Cl^－可能存在；

④Ba^2＋一定不存在；⑤Mg^2＋可能存在

A．③④                           B．③④⑤        

C．①②                           D．①③④

化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为　　．

（2）C转化为D的反应类型是　　．

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式　　．

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式　　．

A．能发生银镜反应．             B．核磁共振氢谱只有4个峰．

C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH．

（5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．

苯甲酸苯酚酯）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：　　．

H₂C═CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH．

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应并研究SO₂的性质：（熔点：SO₂  －76.1℃，SO₃  16.8℃；沸点：SO₂  －10℃，SO₃  45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________                ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有        性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是                。

（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液     B．氨水       C．盐酸         D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO₄溶液

d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H₂O₂水溶液中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积百分数为________  。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和C0₂气体,产生C0₂的理由是_______________         (用化学方程式表示)。

．向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是()

A．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L^－1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

C．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余的HNO₃为0.2 mol

D．原固体混合物中Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：

(1)基态R原子的电子排布式为______________________________________。

(2)Y₂分子中σ键和π键的数目比为________________。

(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)，元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_____________。

(4)元素Z、W组成的微粒WZ₄^2-的空间构型是______，其中W原子的杂化轨道类型为________。

(5)已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________；若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm，设阿伏加德常数的值为N_A，则该晶体的密度为__________g·cm^－3(用含a、N_A的代数式表示)。

下列离子方程式书写正确的是（     ）

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H^＋＝ 2Fe^3＋ + 3H₂↑

    B．往NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄^＋ + OH^－＝NH₃↑ + H₂O

    C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I^－ + 2H^＋ + H₂O₂ ＝I₂ + 2H₂O

    D．HS^－的电离：HS^－ + H₂O ＝ H₃O^＋ + S^2－

已知Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

（1）写出Na₂O₂作供氧剂的反应方程式                                        。

（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

    步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
    步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
    ①盛装稀盐酸的仪器名称         ；B装置的作用是                           。
    ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是                。
    ③设置装置D的目的是                       。
    ④根据实验现象你得到的结论是                              （用化学方程式表示）。

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：                          。

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋2H₂O＋4NH

B．硫化钠的水解反应：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

下列指定反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A. NH₄Fe(SO₄)₂稀溶液加入过量NaOH：NH₄⁺+Fe³⁺+4OH^-=NH₃·H₂O +Fe(OH)₃↓

B. 向溴水中通入SO₂：Br₂+ SO₂+2H₂O = SO₄^2-+2H⁺ +2HBr

C. 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

D. 向明矾溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O = AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：
 
已知以信息：
 ①
 ② 核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；

③ 在D中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色；

④ 芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；

⑤ R₁COOH+RCH₂ClR₁COOCH₂R+HCl。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是　　　　，由C生成D的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由F生成G的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，反应类型为　　　　。

(3)H的结构简式为　　　　　　　　　。

(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有　　　(不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　(任写一种即可)。

(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应1所用的试剂为　　　,K的结构简式为　　　　,反应3所用的试剂为　　　。