化学与生活及社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（      ）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．空气中：CO2、NO、N2、NH3

B．明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－

C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+

D．常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

龙葵醛

（1）龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是      ；

A物质得到的1H－NMR谱中有      个吸收峰，B的结构简式可能为             。

（2）反应③的反应类型为         ，反应⑤的反应条件为        。

（3）反应⑥的化学方程式为                      。

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：          

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

甲                    乙                      丙                丁

A．图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值

B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数（N₂的起始量恒定）的变化，图中a点N₂的转化率小于b点

D．图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)，O₂的平衡浓度与容器容积的关系   

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤   

不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④      B．②③①⑤④

C．③①②⑤④      D．①②③⑤④

Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是                    (  )

A．两者均有丁达尔效应              B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解        D．分散质粒子可通过滤纸

资料表明，MnO₂和Fe³⁺对H₂O₂制备O₂均具有催化作用。某课外小组同学在实验室进行了验证试验并研究了H₂O₂其他性质。回答下列问题：

(1)现有三支分别盛有2 mL10% H₂O₂溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO₂和少量FeCl₃溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。

(2)该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：

①图1中微粒M₁是_______（填化学式）。

②图2中若M₄为Mn²⁺，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。

(3)乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H₂O₂溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH₂SO₄溶液和3～4滴0.5mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO₅的乙醚溶液），下层水相为无色。

①乙醚除作为CrO₅的稳定剂外，另一作用是____________。

②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr³⁺），褪色反应的离子方程式为________________。

如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：

(1)A和B的关系是_____。

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________。

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_____________________。

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是____________。

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I^-                                  B.肯定不含SO₄^2-

C.肯定含有SO₃^2-                                          D.肯定含有NH₄⁺

某无色溶滚中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体．下列关于原溶液的说法正确的是

A．肯定存在NH₄⁺、Cl^﹣、Br^﹣

B．SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一种

C．是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣

将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H₂O(g) → K₂CO₃ + K₂S + 3CO₂ + 3H₂S + 4NH₃完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。

(3)写出CO₂的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K₂CO₃和K₂S溶液pH如下：

K₂CO₃水溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K₂CO₃溶液中c(CO₃^2-)_______K₂S溶液中的c(S^2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K₂S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag₂S)，其原理如下：____K₂S + ____Ag + _____O₂ + _____H₂O → _____Ag₂S + _____KOH

①配平上述反应________________。

②每消耗标准状况下224 mL O₂，转移电子数目为_____________。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

  A．常温常压下，8g O₂含有4N_A个电子 

  B．1L 0.1mol·L^-1的氨水中有N_A个NH₄⁺

  C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有N_A个分子

  D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A电子

.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H₂O。以下叙述正确的是(　　)

A.硫酸盐都易溶于水

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D.明矾含有结晶水,是混合物

 N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是

A．I中破坏的均为极性键            B. IV中NH3与H的总键能大于NH3中总键能

C. n、m、IV均为放热过程           D·N2 (g)+3H2 (g)NH3 (g) △H>0

利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

下列说法不正确的是

A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为  2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

 [化学——选修3]物质结构：(15分)

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C₆₀分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F₂发生加成反应，其加成产物的分子式为_____；

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是         。

a．晶体的密度：干冰＞冰            b．晶体的熔点：干冰＞冰

c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰    d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶体的熔点：金刚石＞石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N 原子数目为_______。

（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为________。已知铜单质的晶体密度为pg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的半径为________。

实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物

   质的量浓度均为1 mol·L^－1，下面四个选项中，能达到此要求的是(　　)

   A．Al^3＋、K^＋、SO、Cl^－、HCO      B．Fe^2＋、H^＋、Br^－、NO、Cl^－

   C．Na^＋、K^＋、SO、NO、Cl^－       D．Al^3＋、Na^＋、Cl^－、SO、NO

下列关于 和的说法正确的是

A．两种物质均含有相同的含氧官能团

B．两种物质互为同分异构体，具有相同的化学性质

C．两种物质均可以发生加成反应、取代反应和氧化反应

D．两种物质均有酸性，在水溶液中均能电离出氢离子

将足量BaCO₃分别加入：

①30 mL水②10 mL 0.2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液

③50 mL 0.01 mol·L^－1氯化钡溶液④100 mL 0.01 mol·L^－1盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba^2＋的浓度由大到小的顺序为(  　)

A.①②③④　　　　　　　B. ④③①②

C. ③④①②              D.②①④③