N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下1molCl₂和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N_A

B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A

C．0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO₃^－的数目为0.3N_A

D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H⁺数为0. 2N_A

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有         。 

A.去除油污          B.溶解镀锌层      C.去除铁锈            D.钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是            。 

(3)Fe₃O₄胶体粒子能否用过滤法实现固液分离?　　　　(填“能”或“不能”)，理由是                         。 

(4)由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是          。 

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取        g K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0 g·mol^-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有        (用编号表示)。 

①电子天平　②烧杯　③锥形瓶　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

(6)滴定操作中,如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将          (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

下列说法正确的是                   

    A．光导纤维的主要成份是硅

    B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

    C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

    D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有                   。

(2)溶液X中，关于NO3-的判断—定正确的是           。

a.—定有    b.—定没有  C.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为                  ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比

为          。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是              。

①NaOH溶液    ②KSCN溶液    ③石蕊试剂  ④pH试纸  ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）

A． 与BHT互为同系物              B．属于芳香烃

C．BHT能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂      D．两种方法的反应类型都是加成反应

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H₃AsO₃形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为__________________。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。

(2)电镀厂的废水中含有的CN^-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN^-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为______________________。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。

(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：

I.2NO(g) N₂O₂(g)(快)    △H₁<0    v_1正=k_1正c²(NO)   v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)

Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)  △H₂<0   v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)    v_2逆=k_2逆c²(NO₂)

请回答下列问题：

①反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的△H=___________(用含△H₁和△H₂的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

②决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁___________E₂(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v_2正~c(O₂)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO₂转化为重要的化工原料HNO₃，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^－)、c (NO₂^－)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为__________(已知HNO₂的电离常数K_α=7.1×10^－4mol/L，CH₃COOH的电离常数K_α=1.7×10^－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加适量水    b.向溶液甲中加适量NaOH

c.向溶液乙中加适量水    d.向溶液乙中加适量NaOH

标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2  mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)

A. 体积：①③②④B. 密度：④①③②

C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①

元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式________。

（5）科学家认为存在QX₅这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX₅中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

对于相同体积的K₂CO₃溶液(浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中CO₃^2-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c₁和c₂的关系是                    （    ）

   A．c₁＜c₂                   B．c₁＞c₂                C．c₁＝c₂                   D．c₁＝2c₂

电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^-1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线
B.A点溶液中:c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)0.1mol·L^-1
C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:A<C<B
D.D点溶液中:c(Cl^-)+2c(H⁺)2c(OH^-)

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．NaHCO₃与NaOH溶液作用： H⁺+OH^-=H₂O

B．次氯酸钠溶液中通入过量的CO₂：

2ClO^-+H₂O+CO₂=CO₃^2- +2HClO 

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca²⁺ +OH^—+HCO₃^—  ==CaCO₃↓+H₂O

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O     

用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个

A． 1个             B．2个              C．3个              D．4个

常温下，亚硝酸(HNO₂)和连二次硝酸(H₂N₂O₂)的电离常数数值如下表所示：

下列分析正确的是

A．加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，c(H⁺)也增大

B．常温下，NaNO₂溶液中存在水解平衡，其K_h=2×10^-11

C．pH相等的NaNO₂溶液和NaHN₂O₂溶液中：c(NO₂^－)>c(HN₂O₂^－)

D．Na₂N₂O₂溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(N₂O₂^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)>c(HN₂O₂^－)

钴的一种配位聚合物的化学式为。

(1)Co基态核外电子排布式为____。

(2)NO的空间结构为____。

(3)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①中，与Co²⁺形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。

④1mol bte分子中含键的数目为____mol。

某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有               ；

   （2）用以下装置可以说明产物有Fe₃O₄存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为____________________________________

（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。                                      。

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:

(1)溶解时加稀硫酸的作用是____________。

(2)向溶解液加人一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，先涤。

①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是____________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。

②如何确定沉淀已经洗涤干净_________________。

(3)氧化过程中除不断搅拌外,维持温度在40C左右，原因是_________________。

(4)写出氧化生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的离子方程式_________________。

(5)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2 等。写出该分解反应的化学方程式_________________。

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（-CONH-）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子可与6molH₂完全反应

B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO₃ 溶液反应

实验：① 将0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；

③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色；

④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是：

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg²⁺

B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)  Mg²⁺(aq) + 2OH^－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂难溶

D．NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（     ）

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

C．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

D．直接加水加热使杂质离子水解除去