在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(  )

A．反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O₂的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c_起始(O₂)=5.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：

2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s) 

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH  ▲  0。（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式  ▲  。

（3）实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是 ▲  。

②对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有  ▲ ，  ▲  。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是  ▲  。

④反应后期CO₂气流量下降时，可采取的相应措施是  ▲  。

（4）该实验装置可能面临的安全问题是  ▲  。

咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K_a约为10⁻⁶，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

1.实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

2.提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

3.提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管       B．球形冷凝管       C．接收瓶           D．烧杯

4.浓缩液加生石灰的作用是中和____________和吸收__________

5.可采用如上图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一

周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说

法中，正确的是

A．离子半径：Y＞X                   　　B．气态氢化物的稳定性：Z＞X

C．Y的氧化物中含有离子键         　　　　D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

有机物F（             ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为__________________，分子中处于同一平面的原子最多有_____个。

（2）E中官能团名称是__________，①～④中属于加成反应的是___________（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为____________________________________________________。

（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是__________________。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有________种。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应    ③分子中有1个甲基

（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线

________________________________________________________________________。

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2          B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2         D．NO、CO2、N2

．下图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度            B．加大N的投入量

C．缩小体积            D．加大X的投入量

已知下列反应的能量变化示意图如下：

下列有关说法正确的是

A. l mol S(g)与O₂(g)完全反应生成SO₂(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/mol

B. 在相同条件下，SO₃(g)比SO₂(g)稳定

C. 1 mol SO₂(g)和1/2mol O₂(g)生成1mol SO₃(g)吸收98.7 kJ/mol

D. S(s)与O₂(g)反应生成SO₃(g)的热化学方程式S(s)+3/2O₂(g)SO₃(g)   △H=- 395.7 kJ/mol

下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是

A．SO₂         B．CH₃COOH         C．CaO        D．Na

钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应过程的化学方程式为____________________,氧化产物是__________________

（3）“碱浸”时生成CO₂的电子式为______________，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣成分的化学式为____________________。

（5）钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

为了除去固体KCl中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤　②加过量KOH溶液　③加适量盐酸　④加过量K₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液(　　)

A.②①⑤④③B. ④①②⑤③

C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③

 某无色溶液中，已知含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是(　　)

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

   A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

   B．1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

   C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

   D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子 

      (n)数为10N_A

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（  ）。

  A. 汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅

  B. 该物质遇FeCl₃溶液显色

  C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br₂

  D. 与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_____，还生成少量的______（填化学式）。

(2) CH₃ MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为_______ ，CH₃ MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

(3) Mg(OH)₂是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO₃、MgCO₃，不考虑杂质）为原料制备Mg(OH)₂和CaCO₃工艺流程如下：

①溶解度：Ca(OH)₂ _______ （填“>”或“<”）Mg(OH)₂。

②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg( OH)₂和CaCO₃的质量分别为_________、____________。

下列说法正确的是  （   ）

A．液氯是单质，HD是化合物，NO₂是酸性氧化物

B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物                        

C．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

D．NH₃ 、NH₃·H₂O均为电解质，且都为纯净物

下列有关物质的性质类比正确的是

A．已知，则

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－

化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．聚乙烯一种热塑性树脂，聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

（2）中国的“四大发明”之一——黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO₃  + C＋ S＝K₂S + 2NO₂↑+ CO₂↑。被氧化的元素是     ，氧化剂是        。

（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在           之间。

（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的摩尔质量为      ，此气体在标准状况下的密度是        g/L。

（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K⁺ 离子数与H₂O分子数之比是_________。