（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10^-13，则该温度____________25℃（选填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。

（2）若保持温度不变，向少量水中加入____________g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H⁺、OH^-的浓度乘积为c（H⁺）_水·c （OH^-）_水=10^-26。

（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H⁺）/c（OH^-）=10⁹，此时水电离出的的c （OH^-）=____________。

（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

①若所得混合溶液为中性，则a：b =____________________________________。

②若所得混合液的pH=3，则a:b=____________________________________。

③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=    ____________________________________。

桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是

A．0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L

B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应

C．桶烯二氯取代产物只有三种

D．桶烯与苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂)互为同分异构体

下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,  又能跟稀盐酸反应的是（     ）

①Al₂O₃   ②Al(OH)₃   ③(NH₄)₂CO₃  ④NaHCO₃  ⑤BaCl₂

A．③④⑤        B．②③④⑤        C．①②③④       D．全部

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g）＋B(g） xC(g）＋2D(g），经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A）∶c(B）＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是

A．x的值为1

B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1

C．反应开始前A的物质的量为3 mol

D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只含有共价键

B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C．酸性：H₂YO₃<H₂QO₃，所以非金属性Y<Q

D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

合成PETG的单体最多有几种

A.2种      B. 3种      C. 4种      D. 5种

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H₂的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)    △H= +133 kJ/mol

H₂O(g) =H₂O(l)            △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和N₂的热化学方程式为_____

Ⅱ.脱碳：

（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 :

CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l)+H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变  B．CO₂和H₂的体积分数保持不变

C．CO₂和H₂的转化率相等              D．混合气体的密度保持不变

E.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂

（2）改变温度，使反应CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)△H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH₃OH的浓度c(I)___________c(II)。

(填“>”“<”或“=”，下同）；将反应I的条件改为绝热恒容，平衡时的平衡常数与反应I的比较_________(填“增大”“减小”或“不变”）

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)=________ ,在其他条件不变下，将温度改为T₂,测得30min时，H₂的物质的量为3.2mol,则T₁____T₂(填“>”“<”或“=”）若30min时只向容器中再冲入1molCO₂(g)和1molH₂O（g）,则平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L ^-1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: ____________________________________

②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A． 常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4N_A

B． 标准状况下，11.2LSO₃中含分子数目为0. 5N_A

C． 1L0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含氧原子数目为0. 3N_A

D． 7. 8g Na₂O₂与足量CO₂完全反应转移电子数目为0.1N_A

下列说法正确的是                                                      (　　)

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有C

D.为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：  

（1）粉碎过筛的目的是_________________________________

（2）加入少量NaHCO₃的目的是   ___________________________________________________             

（3）反应釜中发生反应的离子方程式为________________。在实际生产中，常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为____。

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则_____

____________________。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是                                      。

（6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为______

A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液    D．酸性KMnO₄溶液

对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，下列叙述正确的是：（   ）

A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少

下列能达到实验目的的是（   ）

A．吸收HCl防倒吸                      B．制取少量蒸馏水

C． CaCO₃和稀硫酸制取CO₂               D．除去杂质气体CO₂

a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径：b>c>d 

B．气态氢化物稳定性：a>c

C.简单阴离子还原性：d>c

D.ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是

A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲

B、1molE₂C₂与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol

C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

1．（1分）实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（　　）

A．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe（OH）3胶体

B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣

C．钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中

D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线

a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。

(1) b元素基态原子的价电子排布图为_________________。   

(2) a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。(用元素符号回答，下同)

(3) b与c组成的一种分子中有16个价电子，其结构式为_____，其分子中含____个 σ 键，____个 π 键。

(4) c的氢化物中，电子总数为18的分子是______，中心原子的杂化方式为______，它是______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5) 已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_______，乙的化学式为________；高温时，甲易转化为乙的原因为_________________________。

(6) e元素对应的单质在形成晶体时，采用如下图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_______，如果e的原子半径为r pm；阿伏加德罗常数的值为N_A，计算此单质的密度表达式为_______g/cm³(不必化简)。

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能    B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为                   （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是               。

（3）C元素的电子排布图为                         ；E³⁺的离子符号为         。

（4）F元素位于元素周期表的     区，其基态原子的电子排布式为               。

（5）G元素可能的性质       。

A．其单质可作为半导体材料         

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

用下列装置不能达到有关实验目的的是（    ）

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备氢氧化亚铁

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

  Ⅰ.在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄^-+8H⁺+5e^－===2Mn²⁺+4H₂O

（1）用单线桥表示电子的转移情况：_______________________。

（2）若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为：_______________________

   Ⅱ.根据所学知识填空：

（1）3.01×10²³个OH^－中含有质子的物质的量为_____mol，含电子的数目为_____，

与_____molNH₃具有相同的质量。

（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量

是__________。

（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_________。

某溶液中含有大量的下列离子：Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M离子，且这四种离子Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的

A．Na⁺             B．OH^-             C．S^2-          D．Cl^-