室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O　②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl　下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是                                 (　　)

A．加入少量H₂O　　　　　　         B．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体                 D．升高温度

下列类比关系正确的是(      )

A．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH₃·H₂O也生成

B．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；

根据题意回答下列问题：

（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是             。

A．升高温度       B．增加纯碱的用量    C．将原料粉碎  

（2）固体X中主要含有____________________（填写化学式）；。

（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式______________________________。

（4）操作Ⅳ由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、       、_______、洗涤、干燥。

（5）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl → K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是                  。（文字说明）

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是(     )

A．a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1  

 B．b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1

C．c点溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-) 

 D．d点溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

Ⅰ. 2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

（2）二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。

当1 molHClO₂发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

Ⅱ. 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl₂的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

②过程Ⅱ ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br₂+_______Na₂CO₃ =______NaBrO₃+_____CO₂+____。

（5）NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A. 离子半径大小r(M³⁺)>r(T^2-)    B. R 的氧化物对应的水化物可能具有两性

C. X 单质在氧气中燃烧生成XO₃    D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等

某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na₂CO₃溶液反应，但不能和NaHCO₃溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

与图中相对应的叙述是（）

    A． 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0

    B． 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

    C． 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

    D． 图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)

B.Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同

C.Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物

化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO₂

D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术

应用了萃取原理

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．标准状况下，4.48 L SO₃所含的分子数目为0.2N_A

D．常温常压下，16gO₂和O₃混合气体含有的氧原子数为N_A

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Y的原子结构示意图为              ，YW₂的结构式为                  。

（2）将X₂、W₂按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为          。

若有16gW₂参加反应，转移的电子是          N_A。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为           。

研究发现，烯烃在合适的催化剂作用下可双键断裂、两端基团重新组合为新的烯烃。若CH₂==C（CH₃）CH₂CH₃与CH₂==CHCH₂CH₃的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（    ）

A.2，3，4          B.3，4，5               C.4，5，6          D.5，6，7

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g) ΔH＞0，下列图像正确的是

下列变化需要加入还原剂才能实现的是(    )

A．MnO₄^－  → Mn²⁺      B．HCl  → Cl₂    C．Fe → Fe³⁺        D．KClO₃  → O₂   

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(    )

A．①压强对反应的影响(p₂>p₁)           B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N₂对反应的影响       D．④催化剂对反应的影响

相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为      ，密度比为     

室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋) > c(Na^＋) > c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋)

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（    ）

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。

（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）

（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。

（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。

（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。

（6）过程②到过程④的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_____             。