下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)    制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)，设计了如下流程：
          

下列说法不正确的是【　　】
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2
    C．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结      晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O

下列离子方程式表达正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

B．“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：

ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O

C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe^2＋＋O₂＋2H₂O===4Fe^3＋＋4OH^－

D．AlCl₃溶液与NaAlO₂溶液混合：Al^3＋＋3AlO＋3H₂O＝4Al(OH)₃↓

在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c (OH^-)有如图所示关系，下列条件下离子共存说法正确的是

A、a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、b点对应的溶液中大量存在：Ba²⁺、Na⁺、OH^-、I^-

C、c点对应的溶液中大量存在：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

D、d点对应的溶液中大量存在：K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-

下列说法不正确的是(　　)

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响

B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量

C．CO₂与SiO₂都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的

D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H^＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)₃、NaHCO₃都是两性物质

将0.1mol·L^-1K₂SO₄溶液、0.2mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液与水混合，欲使混合溶液中K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-物质的量浓度为0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1，则所用的K₂SO₄溶液，Fe₂(SO₄)₃溶液、水的体积比约为（    ）

A．1：1：1         B．2：1：1         C．1：1：2         D．2：1：2

在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是  （    ）

　  A．用托盘天平称取8．84g食

B．用250mL的容量瓶配制所需的280mL、0．10mol/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12．12mL的盐酸

D．用0．12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21．40mL

一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L^－1 H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

资料显示，反应分两步进行：

① 2Fe³⁺＋H₂O₂ == 2Fe²⁺＋O₂↑＋2H⁺        ② H₂O₂＋2Fe²⁺＋2H⁺ == 2H₂O＋2Fe³⁺

反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．Fe³⁺的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C．反应2H₂O₂(aq) == 2H₂O(l)＋O₂(g)的ΔH＝E₁－E₂＜0

D．0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)＝3.33×10^－2 mol·L^－1·min^－1

在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是(    )

A.蒸发浓缩结晶                            

B.向滤液中加水后过滤

C.用碳酸钠溶液处理滤液                     

D.将滤液缓缓加入水中

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)

B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W

C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键

D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放

B．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果

C．红葡萄酒中充入的少量SO₂具有抗氧化的作用

D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料

已知反应①、②、③中都涉及到MnO2，反应关系如图所示，其中E、M、H为中学化学常见的气体单质，E为黄绿色，M、H均为无色。G有漂白性，N的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。

请回答：

（l）在反应①、②中．MnO2的作用分别是_________、________。

（2）在图中反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是______（填序号）

a．除④外    b. 除①⑤⑥外       c．除④⑦外       d．全部

（3）请写出下列反应的离子方程式：

反应①______________；反应④______________；反应⑥______________；

（4）若amolE气体、b molM气体、cmolH气体，在一定条件下恰好完全反应，得到A溶液，则a、b、c的关系为___________。（用含有a、b、c的代数式表示）

下列实验操作规范且能达到实验目的的是

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等,以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线。

已知:(NH₄)₂SO₄在350 ℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。锡(Sn)位于第5周期ⅣA族。

(1) 焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨,混合研磨的目的是　▲        。 

(2) “浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为　▲        ,“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有 　▲        (填化学式)。 

(3) 为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺,所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的　　▲　　倍;除去过量的SnCl₂后,再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺,还原产物为Cr³⁺,滴定时反应的离子方程式为　              ▲          。 

 (4) “浸出液”中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol·L^-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F^－)=　▲　　mol·L^-1。已知:K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11] 

(5) 本工艺中,萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如右图所示,的最佳取值是　▲  　。 

有机物命名正确的是（    ）

A．2,3,5-三甲基己烷   B．1,3-二甲基丁烷  C．2,3-二甲基-2-乙基己烷     D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷

生产、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

    A．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

B．误食重金属盐时应喝大量蔗糖水

C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水

D．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性

下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是(   )

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。  则下列叙述中正确的是 （    ）

A．电源P极为正极

B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L

C．c极上析出固体的质量为16 g

D．a极上所发生的电极反应式为40H^－－4e^－= 2H₂O+O₂↑

以对甲苯酚A为起始原料，通过一系列反应合成有机物G和F。

已知：

（羟醛缩合反应）

（1）D中含氧的官能团______________  ⑥反应类型_______________。

（2）若C和甲乙酮（）在上述条件下，发生类似Ⅱ的反应产生互为同分异构体的两种有机物，写出它们的结构简式______________________________、_______________________________。

（3）写出反应②的化学方程式____________________________________________________________。

（4）在反应⑤之前增加步骤④的目的是___________________________。

（5）符合下列条件的F同分异构体有__________种

①发生银镜反应      ②与FeCl₃溶液发生显色反应    ③苯环上一氯代物有两种

（6）参照上述合成路线和相关信息，设计以乙醛为原料（无机试剂任选）制备高级吸水性树脂的合成路线                                             。