某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2~3次

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。

G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。

就此实验完成填空：

（1）上图所示是               常用的仪器，（填实验名称）。图中A是          （填仪器名称）

（2）判断到达滴定终点的实验现象是：___                  ____

（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

                （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。

（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：

请你确定盐酸的物质的量浓度为                    mol/L

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂。请设计实验证明有O₂生成                 。

(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH⁻外，还有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为

A．2：5            B．3：1            C．5：2            D．1：1

设N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．1L lmol·L^-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N_A

B．Na₂O₂与足量的CO₂反应生成1molO₂，转移电子数目为2N_A

C．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N_A

D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A

B.25℃，1LpH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中，含OH-的数目为10^-7N_A

C.一定条件下，0.1molSO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N_A时，阳极质量减少6.4g

 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。

(1) 若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。

A．冷水        B．沸水          C．NaOH浓溶液         D．NaCl浓溶液

(2) 写出制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式___________________________________      。

(3) 检验制得的物质是胶体的实验方法是_____________________（不必叙述操作方法）。

(4) 取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是_______________，

这种现象称为胶体的________。

(5) Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是________。

A．胶粒直径小于1 nm                 B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动                    D．胶粒能透过滤纸

(6)  Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是________。

A．Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100 nm之间      B．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)₃胶体是均一的分散系              D．Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸

“富勒烯“材料家族包括C₆₀、C₇₀、N₆₀、B₄₀，下列说法正确的是

A.B₄₀和C₇₀都属于新型化合物         B.B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀分子内都只含共价键

C.C₆₀和C₇₀属于同分异构体           D. B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都属于烯烃

下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^﹣水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂(g)＋SO₂(g) NO(g)＋SO₃(g)，通入少量O₂， 的值及SO₂转化率不变

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是

A.  Na+           B.  SO42-       C.   Ba2+           D.  NH4+

按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(　　)。

A．CO      B．CO和H₂      C．CH₃CH₂OH(气)         D．H_2[

 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是(   )

A.C→CO₂     B.CO₂→ CO      C.CuO→Cu     D.H₂SO₄→BaSO₄

锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。

（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为Mn_xZn_1-xFe₂O₄（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。

① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为       。

② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为        （改写成氧化物的形式）。

（2）写出以MnO₂和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：        .

（3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO₃，含有Fe^2＋、Co^2＋、Ni²⁺等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

生成氢氧化物的pH如下表：

① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO₂与Fe^2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：                   、                    。

② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在     范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38,当pH=4时溶液中c(Fe³⁺)=          。

③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni^2＋，反应的离子方程式为                    。

④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：                        。

在反应式：a FeCl₂ + b KNO₃ + c HCl = d FeCl₃ + e KCl + f X + g H₂O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（      ）

A. NO    B. N₂    C. NO₂    D. NH₄Cl

已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B．B(g)C(g)+D(g)   ΔH=Ea₄-Ea₃

C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D．反应过程中，由于Ea₃<Ea₁，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

下列说法正确的是

A．若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗2 mol O₂

B．苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替，则新分子的式量为79

C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C₁₂H₂₂O₁₁，均能发生银镜反应

D．只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为(    ) A．9.0 L       B．13.5 L         C．15.7 L      D．16.8 L

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按图1组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）装置C的作用为　　．

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　．

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　．

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　．

（3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液             d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化         f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^﹣1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　．

某有机物X（）是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，下列关于X的说法错误的是

A．1 mol X与足量H₂发生加成反应消耗3 mol H₂          B．与酸和与碱反应的类型相同

C．分子中所有碳原子在同一平面内                 D．一氯取代物只有6种

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。

(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。

②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。

③Z的一种氧化物ZO₅中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。

(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。

(4)ZY₃的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY₃晶体属于_________(填晶体类型)。

(5)ZX₂晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____________g/cm³。

化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B.外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应

C.粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+