Ⅰ.（1）将碳酸氢钠溶液滴加到铝与氢氧化钠反应后的溶液中，有白色沉淀，写出产生沉淀的离子

方程式： ▲ 。

（2）为治理水中硝酸盐的污染，可在酸性条件下电解该污水将其转化为无污染的气体，阴极反

应式： ▲ 。

Ⅱ^.（¹）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，²⁵℃时氯气^-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) Cl₂(aq) K₁

Cl₂(aq)+ H₂O HClO + H⁺ +Cl^－ K₂

HClO H⁺ + ClO^－ K₃

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。

①Cl₂(g)+ H₂O 2H⁺ + ClO^－ + Cl^－ K= ▲ (用K₁、K₂、K₃表示)

②将等物质的量的HClO 和 KClO 混合后溶于水，则混合溶液的PH ▲ 7.5（填 ＞、

= 或＜）

（2）以CO₂与NH₃为原料合成尿素：2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH<0 。控制

在不同氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]和不同温度下，其它反应条件相同，反应经过相同时间测得CO₂转化率变化趋势曲线如下左图。

①图中，相同氨碳比条件下，CO₂转化率先增大后减少的变化趋势的原因： ▲ 。

②图中氨碳比W₁ ▲ W₂ (填“>”“<”或“=”)。

③在某条件下，将一定量的原料放入恒压密闭容器反应中，t₁时达到平衡，c(CO₂)随时间变化趋势

曲线如上右图。若其他条件不变，将原料放入恒容密闭容器（容积与恒压容器起始容积相同）中进行反应，请在原图上画出该条件下c(CO₂)随时间变化趋势曲线。

（1）现有下列十种物质：① H₂   ② 铜  ③酒精   ④CO₂    ⑤ H₂SO₄  

⑥ Ba(OH)₂  ⑦ 红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧ 氨水   ⑨ HCl   ⑩ Al₂(SO₄)₃

（ⅰ）上述物质中属于电解质的有                      。（填序号）

（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：

H^＋＋OH^－= H₂O，则该反应的化学方程式为                             。

（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。

（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式(酸过量时)：

                                                                   。

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为（　　）           

A．﹣1780kJ/mol     B．﹣1220 kJ/mol    C．﹣450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol

下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（    ）

   ①金属钠投入FeCl₂溶液中

　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　

④向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂　

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

A. ①③④⑤             B. ①④             C. ②③             D. ③④⑤             

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L^—1氨水、0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L^—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH₃·H₂O是弱电解质。

下列离子方程式正确的是（   ）

A. 向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe = 2Fe²⁺

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D. 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是（    ）

A．工作时，a极的电势低于b极的电势            B．工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小

C．a、b极不能使用同种电极材料  D．b极的电极反应式为：CH₃ COO^－+4H₂O－8e^－=2HCO₃^－+9H⁺

已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第     周期，第   族。化合物C和D的电子式为       ___   、_____________。

（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是       。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：              

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                      。

写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：                      。

（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有      个。

含n克HNO₃的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO₃只被还原为NO，则n：m可能

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1(　　)

A. ②③    B. ①③④    C. ②③⑤   D. ①③

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：

（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________

离子方程式：

（1）____________________________

（2）____________________________

（3）____________________________

X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

A.X是元素周期表中非金属性最强的元素

B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

C.4种原子中，Y离子半径最小

D.W的阴离子可能促进水的电离

狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为(     )

H2O    B．SO2    C．稀硫酸    D．CuSO4溶液

已知：RCH₂OHRCHORCOOH

某有机物X的化学式为C₅H₁₂O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液氧化最终生成Y（C₅H₁₀O₂）, 若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（    ）

A．4种           B．8种         C．16种          D．32种

柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是（   ）

A. 0.1 mol/L      B. 1×10^-3 mol/L      C. 1×10^-11 mol/L      D. 1×10^-7 mol/L

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

    A．常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯

  B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

  C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

  D．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是（　 　）
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物

下列各组比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．稳定性：HBr＞HCl ＞HF

C．原子半径：r(Si）＞r(N）＞r(O）

D．碱性：NaOH＞Mg(OH）₂＞Al(OH）₃

[化学——选修5：有机化学基础]（10分）

以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称                   。

（2）生成B的化学方程式为                            ，反应类型是        。

（3）C的结构简式为            ，C的分子中一定共面的碳原子最多有     个。

（4）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有      种，请任写两种同分异构体的结构简式：                             。

（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：             。

某化学研究小组在使用FeSO₄溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)₂沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。

【查阅文献】

（1）写出Fe(OH)₂在空气中被氧化为Fe(OH)₃的化学方程式______________；

【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)₂·nH₂O；

假设二：________________；·······

【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：

（1）实验室保存FeSO₄溶液常需加入                   (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；

（2）由实验一与实验              (填实验序号)的现象可推断假设          可能成立。

（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧气

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. 与的导电能力之和大于的
C. b点的混合溶液
D. c点的混合溶液中，