．今有H₂、Cl₂混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为　　mL．为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若仍剩余　　mL，证明有　　剩余，理由是　H　；（2）若溶液有　性质，证明有　　剩余，理由是　　．

氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO(NH₂)₂] （       ）

A. 互为同分异构 b B.都是离子化合物    C. 都是共价化合物   D.互为同素异形体

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②中应加入的试剂是         溶液，步骤⑥中应加入的试剂是           溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在           中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是              ，             ．

某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。

该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：

【实验探究】

实验1: 加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。

实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。

实验4：

①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。

②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。

③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。

请根据上述实验回答下列问题：

（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________

________________、_______________________________。这两个平衡以_______________

为主，理由是_______________________________.

（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。

（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。

（1）实验4②“加水至200mL”的目的是________________________。

实验4③可以得到的结论是_______________________________________。

（1）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A、15种      B、28种   C、32种      D、40种

下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是                               （    ）

    A. 含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH溶液混合

    B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合

    C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合

D．pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（1）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）+SO₂（g）2CO₂（g）+S（l） △H= -270kJ∙mol^-1

其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择    为该反应的催化剂较为合理。（选填序号）

a.Cr₂O₃          b.NiO          c.Fe₂O₃

选择该催化剂的理由是：         。

某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO₂）分别为1:1、3:1时，SO₂转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO₂）＝3:1的变化曲线为       。

（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO₃^-的反应原理。

①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO₃溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前发生反应的离子方程式        ；t₁时刻后，反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe^2＋的浓度却没有明显变化，可能的原因是      。

②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO₃^-的效果，其原因可能是        。正常地下水中含有CO₃^2－，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO₃沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．      。

（3）LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质。放电时电池正极反应为      。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol^-1，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m=a V/100d      B．c=      C．c=         D．a%=（）%

在混合体系中确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是(  )

A.在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂:  I^-、Br^-、Fe²⁺

B.在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn:   Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C.在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂:  KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃

D.在含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO₂^-、Al(OH)₃、OH^-、CO₃^2-

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(    )

A. K₁闭合，K₂打开，铁棒上发生的反应为2Cl⁻−2e⁻== Cl₂↑

B. K₁闭合，K₂打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小

C. K₁打开，K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D. K₁打开，K₂闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体

下列说法正确的是（    ）

A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象

B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H₂和O₂化合时所放出的热量

科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式如右图，下列关于半胱氨酸说法不正确的是（    ）

A．能溶于水、乙醇等溶剂                       B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

C．与 (高半胱氨酸)互为同系物   D．官能团不变的同分异构体有2种

MnO₂用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________

(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO₃，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO₂。其制备过程如下：

①请写出酸浸的主要化学方程式：_________________________________________。

②下图可以看出，从MnSO₄和ZnSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需要控制的温度范围为 ______（填字母）。

A．0~40℃             B．40~60℃           C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO₄溶液制备MnO₂的阳极反应：________________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn²⁺，通常用H₂S或者Na₂S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)＝______mol·L^－1；

ii．某溶液含x mol·L^－1 Mn^2＋、0.10 mol·L^－1 H₂S，当调节溶液pH＝5时，Mn^2＋开始沉淀，则x=         。[已知：K_sp(MnS)＝2.8×10^－13]

 FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是(     )

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L1mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N_A

C．7.8g 钾与100mL 1mol·L^－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N_A

D．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N_A

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：

4FeO₄^2﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，

Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌

B．同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定

C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行

D．湿法制备高铁酸钾，Fe（NO₃）₃与NaClO物质的量之比为3：2

有机物X是一种重要的有机化工原料，如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线(部分产物、个别合成路线、反应条件等略去)。

已知：i.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。

ii.烷基苯在酸性高酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

iii.(苯胺，易被氧化)

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

(1)X 结构简式为______。阿司匹林中官能团的名称为______。

(2)反应③的反应类型是________________；反应②和③的顺序不能交换的原因是______________

__________________________________________。

(3)Y 的结构简式为________________。

(4)已知 A 为一氯代物。反应⑤的离子方程式为__________________________________________。

(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。

①芳香族化合物；

②不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

③1mol该有机物最多能与 2 mol NaHCO₃完全反应。

(6)写出以 A 为原料制备的合成路线流程图(其它试剂任选)_________________

________________________________________________________________________________。

液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V³⁺、V²⁺的混合液和VO₂⁺、VO²⁺酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是(   )

    A．充电时阴极的电极反应是V³⁺+e^－=V²⁺

    B．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mole^－发生转移时，左槽电解液的H⁺的物质的量增加了1mol

    C．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左  

罐移向右罐

    D．放电时，VO²⁺作氧化剂，在正极被还原，V²⁺做还原剂，在负极被氧化

下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　)

A．石墨、食醋　　　　　　　　　    B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl₂、熔融NaOH            D．稀硫酸、蔗糖