．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是 (　　)

关于强弱电解质，下列说法正确的是

A. 液态HC1和液态H₂O中都不存在离子

B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na⁺+X^－，因此HX是一种强电解质

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（  ）

（注：铝土矿中含有A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO₂气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿（CuFeS₂)与O₂反应产生的Cu₂S、SO₂均是还原产物

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)画出B、C的原子结构示意图：

B_____________________________，C________________________；画出D的离子结构示意图：________________________。

(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？___________________。

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A .  0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.  标准状况下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A

C．０．１ｍｏｌＣＨ_４所含的电子数为１N_A

D．46gＮＯ_２和Ｎ_２Ｏ_４的混合物含有的分子数为１N_A

1、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 
查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；   

(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________ 

(2)B中观察到的主要现象是____________________________________________

D装置的作用是__________________________________________________     

(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________ 

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^﹣）+c（OH^﹣）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO₂^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）   

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：

(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。

(2)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒用________操作。

(3)除去KCl溶液中的SO₄^2－，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。

下列有关实验操作的叙述错误的是

A．A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该解液的pH

C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次.

D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

用下图所示装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)　　　 　

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

有可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是m+n<p+q

在实验室里进行物质制备的实验，利用下列原料和试剂分别制取相应产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的实验设计是(　　)

A．CCOCO₂Na₂CO₃

B．CuCu(NO₃)₂溶液Cu(OH)₂

C．FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃溶液

D．CaOCa(OH)₂溶液NaOH溶液

实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：I      ；II      ；III       ；IV    （将下列有关试剂的序号填入空格内）；

A．品红溶液       B． 氢氧化钠溶液     C． 浓硫酸         D． 酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______________________________________；

（3）使用装置Ⅱ的目的是 _________________________________________________ ；

（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________________；

（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________________。

臭氧有很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中电晕放电法（DBD）和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是（       ）

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H₂O－6e^－＝O₃↑＋6H^＋

C. 电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NO_x气体

D.电解纯水时，H^＋由电极b流向电极a

下列对文献记载内容理解错误的是(　　)

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，

传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令

气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫

青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

在医院中，为酸中毒病人输液不应采用                                      （    ）

  A. 0.9％氯化钠溶液                  B. 0.9％氯化铵溶液

  C. 1.25％碳酸氢钠溶液               D. 5％葡萄糖溶液

下列过程中不涉及氧化还原反应的是 (      )

A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合理的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是（         ）

A．含有两个双键的直链有机物           B．只含一个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物         　D．含有一个三键的直链有机物