25℃时，向浓度均为0.1mol．L^﹣1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1×10^﹣5mol．L^﹣1时为沉淀完全）．则下列说法与判断合理的是（　　）

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙         、H          ；

（2）写出反应②的离子方程式：                                                ；

（3）写出金属A与水反应的离子方程式                                           ；

（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式            ；现象为         。

下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）

A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体

B.三氧化硫与水反应放出大量的热

C.接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫

D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是   mol/L．

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是   （填编号）．

a．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

c．为下一步反应提供碱性的环境

d．使KClO₃转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：   ．

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：    ．

据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是

A. b极上生成乙烯的电极反应式为：2CO₂＋12H^＋＋12e^－===C₂H₄＋4H₂O

B. a接太阳能电池的正极

C. a级上发生还原反应生成标况下22.4 L氧气时，电路中转移的电子数为4N_A

D. 溶液中H^＋通过质子透过膜向b极移动

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是(    )

A.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈能用平衡移动原理解释

C.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D.任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的

    体积(V)与溶液中lg的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A．X点：c(A^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

    B．Y点：V(NH₃·H₂O)<10.00 mL

    C．Z点：2c(A^－)=c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O)

    D．HA的电离方程式为HA===H⁺ + A^－

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N_A

B．6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

C．标况下的NO₂气体22.4L，其中含有的氮原子数为N_A

D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（    ）

A．—OH        B．—COOH         C．—       D．—

根据下列实验现象，所得结论正确的是

下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H₂S溶液；②KHS溶液；③K₂S溶液；④H₂S和KHS混合溶液。  下列说法正确的是

A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

B. 在KHS溶液中有：c(H⁺) + c(K⁺) = c(OH^-) + c(HS^-) + c(S^2-)

C. c(H₂S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H₂S和KHS混合溶液中有：c(H₂S) + c(HS^-) + c(S^2-) = 2c(K⁺)

一种新型镁铝合金的化学式为Mg₁₇Al₁₂，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al，得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下能释放出氢气．下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，则Mg(OH)₂在pH=12NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10^-6g

C．水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

D．用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu发生的氧化还原反应 ，实验记录如下表所示，下列说法错误的是

A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe³⁺被还原

B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关

C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu²⁺)相同

D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌

洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．1∶1       B．2∶3      C．3∶2      D．2∶1

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15N_A

C．常温下，16 g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N_A

根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小

C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

下列指定微粒的数目相等的是【　　】
                                    A．等物质的量的H₂O与D₂O含有的中子数
                                    B．等质量的SO₂和SO₃中含有氧原子数
                                    C．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数
                                    D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol 羟基与lmol OH^－所含电子数均为9N_A

B. 标准状况下，22.4L SO₃含有N_A个SO₃分子

C. 3mol NO₂和H₂O完全反应，被氧化的NO₂分子数目为N_A

D. 25.0g胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）含有的结晶水分子数为0.5N_A

化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是

A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用 

D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素