高三化学：上学期上册　　 下学期下册

高三化学试题

现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z^＋与Y^2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是

A．Y、Z组成的化合物只含离子键

B．氢化物的沸点：R<X<Y

C．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是

A．充电时，阴极附近pH降低

B．电动机工作时溶液中OH^－向甲移动

C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H₂O＋e^－ Ni(OH)₂＋OH^－

D．电极总反应式为：M＋Ni(OH)₂MH＋NiOOH

向1mol炽热的Cu₂S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为

A. CuO和SO₂ B. Cu和S C. Cu和SO₂ D. Cu₂O和S

自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是

A．生石灰和水反应放出热量

B．铝粉和碱反应放出热量

C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

D．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－

用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na₂SO₃＋Na₂S＋H₂O（未配平）。下列说法不正确的是

A. 方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B. 生成的Na₂SO₃ 和Na₂S的物质的量之比为1 : 2

C. 方程式中S和H₂O的化学计量数相同

D. 清洗之后的废液呈碱性

A、B都是芳香族化合物，相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。1 molA与1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B，B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性，但不能和FeCl3溶液发生显色反应。请根据上述信息，完成下列填空：

⑴A的分子式是，你确定A分子中氧原子数目的理由是

⑵若1molA只能与1molNaOH发生反应，且A苯环上一取代产物只有两种，则A的结构简式为。

⑶B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且1mol能与3molNaOH反应的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H = + 74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总结果为：N2＋3H2＝2NH3

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃包括以下两个反应：①11KClO₃＋6I₂＋3H₂O == 6KH(IO₃)₂＋3Cl₂↑＋5KCl ②KH(IO₃)₂＋KOH == 2KIO₃＋H₂O

下列说法正确的是（）

A．化合物KH(IO₃)₂中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl₂

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

下列应用特征现象推断不正确的是(　　)

A．遇FeCl₃溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物质中可能含有酚羟基。

B．加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，有红色沉淀生成，或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现，说明该物质中含有—CHO

C．加入金属钠，有H₂产生，表示物质可能有—OH或—COOH

D．加入NaHCO₃溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红，表示物质中含有—COOH

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^－1NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A.60mL B.45mL

C.30mL D.无法计算

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H₂SO₄、NaOH——腐蚀品 B．CH₄、C₂H₄——易燃液体

C．CaC₂、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇——氧化剂

已知化合物A（C₄Si₄H₈）与立方烷（C₈H₈）的分子结构相似，如下图，则C₄Si₄H₈的二氯代物的同分异构体数目为

A.3 B.4 C.5 D.6

下列说法正确的是（）

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_____________________。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+==5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)
A．该溶液一定含有Fe²^＋、NO₃^-、Cl^－ B．该溶液一定不含K^＋、NH₄⁺
C．该溶液一定不含CO₃^2-、Ba²^＋ D．该溶液可能含有SO₄^2—