常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

B. 根据A点计算，K_a2 (H₂CO₃)的数量级为10^-3

C. B 点所处的溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=2c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH^－)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO₂气体

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（    ）

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀        B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体          D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是

A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠

B．分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠

C．分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠

D．分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸钠

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A. 常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N_A

B. 标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4N_A

C. 一定条件下，将1molN₂与3molH₂混合反应后，生成NH₃分子的数目为2N_A

D. 在电解CuSO₄溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N_A

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC1₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na⁺、SO₃^2-、I^-           B.Na⁺、Br^-、CO₃^2-

C.Fe²⁺、I^-、SO₃^2-          D.Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（    ）

温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

A. 反应0～4min平均速率v（Z）=0.25 mol·L^－1·min^－1

B. T₁时，反应的平衡常数K₁=1.2

C. 其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D. 其他条件不变，若降温到T₂达到平衡时，平衡常数K₂=4，则此反应的△H＜0

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0 g NaHSO₄晶体中，所含离子数目为0.3N_A

B.在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O₂溶液中，含有的氧原子数为2N_A

c.将1molCl₂通入足量水中，转移电子数为N_A

D.常温常压下，2.2 g CO₂和N₂O的混合气体含有的电子数为1. 1N_A

相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是        （    ）

A．C₂H₂          B．C₃H₆         C.C₄H₁₀          D．CH₄

 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）

现有下列各化合物：

A．CH₃CH₂CH₂CHO与CH₂CH₃  B．与C． D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂=CH﹣CH=CH₂  E．与

（1）上述各组化合物属于同系物的是　　，属于同分异构体的是　　（填入编号）；

（2）A、B、C中的化合物中含有的官能团是（写名称）　　、　　、　　、　；

（3）根据官能团的特点可将C中两化合物划分为　　类和　　类．

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N₂，

   右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A．右边CO与CO₂分子数之比为1:3

B．右侧CO的质量为2.75g

C．若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于离右端处，

  保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3

D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（   ）

下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（    ）

A. 熔点：H₂O＜I₂＜SiO₂＜KCl

B. 粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D. 稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

MgSO₄·7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

请回答下列问题：

(1)用H₂SO₄调节溶液pH至l～2，H₂SO₄作用是______________________________________________；

(2)加NaClO溶液至pH=5~6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为____________________、____________________；

其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为______________________________。

(3)检验滤液II中是否含有Fe³⁺的实验方法是________________________________________________。

(4)将制得的样品5g溶于200mL水，加入2mol·L^-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为__________。

下列有机物的命名正确的是        (　　)

氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。

（1）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：H₂O(1)＝H₂O(g)    △H₃=+44.0 kJ·mol^－1

则反应：__________kJ/mol

（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点________(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因是___________________________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，测得b点氨的转化率为30％，则x=___________________。

③已知该反应的，，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)，k_(逆)的关系式是____________________________________。

（3）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：

；

①25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使，同时，应控制溶液pH范围_____________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_______________。

为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol·L^－1的硫酸中，再加入400 mL 8 mol·L^－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

（2）若沉淀质量为26.3 g，则镁的质量分数为多少？

乙二醛（OHC-CHO)是纺织工业常用的一种有机原料，其工业生产方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，请回答下列相关问题。

（1）乙二醇气相催化氧化法

①乙二醇气相催化氧化的反应为

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)F5OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1   K1

己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g)   △H2  K2

H2(g)+l/2O2(g) H2O(g)    △H3  K3

则△H3=        （用△H1、△H2表示），相同温度下K1=       （用K2、K3表示）。

②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示，反应温度超过495℃时，CO2产率升高的主要原因可能是            。

③在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考虑副反应），一定能说明反应达到平衡状态的是       （填选项字母）。

A．氧气浓度保持不变             B．气体总物质的量保持不变

C．平衡常数保持不变             D．氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变

（2）乙醛液相硝酸氧化法

乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，该法与乙二醇气相 催化氧化法相比明显的缺点是                  。（任写一条）

（3）乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸，请写出该反应的化学方程式               。

（二）选考题（共12分）

请考生从20、21题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）