短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

已知: 将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC10₃，且与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是

则A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=

B.参加反应的氯气的物质的量等于amol

C.改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

D.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围: amol≤n≤amol

．某温度下，反应2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入

A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表：                                   （    ）

    下列说法正确的是

    A．反应前20s的平均速率为

    B．20s时,正反应速率等于逆反应速率

    C．达平衡时,A（g）的转化率为100%

    D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0

图示表示燃料电池和太阳能电池模式之间的转换。其中铱的配位物为燃料电池和太阳能电池两种模式的共同催化剂。

（1）请写出太阳能电池模式的负极反应式       

（2）请写出燃料电池的总反应式             

（3）“Cathode”发生的是               反应（填“氧化”或“还原”）

（4）电子流向                （填“Anode→Cathode”或“Cathode→Anode”）

（5）利用该电池电解可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC1₄]^2-的电解液。用惰性电极电解Na₂[PbCl₄]溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。

（6）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄ +2H₂O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为_________________。

（7）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：

2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g)  △H₁= a kJ·mol^-1

PbS(s) +2O₂(g) =PbSO₄(s)         △H₂= b kJ·mol^-1

PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO₂(g)    △H₃= c kJ·mol^-1

写出PbS与PbSO₄反应生成Pb和SO₂的热化学方程式____________________。

下列关于有机物的叙述正确的是

A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化

B.苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.甲苯苯环上的一个氢原子被一C₃H₆Cl取代，形成的同分异构体有9种

D.CH₂=CHCH₂OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：                                 。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_               。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有___            _(填写化学式)。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有__     _、_         (加热、夹持仪器、石棉网除外)；

（4）步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法：

（5）影响产品产量的主要因素有__                      __。

（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___                 _。

如图曲线a表示放热反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．升高温度 B．加大X的投入 C．加催化剂 D．增大体积

t ℃,22.0%的NaNO₃(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。

反应H₂(g) +Br₂(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

则表中a为

A．404           B．260       C．230       D．200

全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO²⁺+V³⁺+H₂OV²⁺+VO₂⁺+2H⁺。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

A. 电池完全放电后，正、负极分别为VO²⁺和V³⁺离子溶液

B. 放电时，负极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺

C. 充电过程中，负极电解液的pH不变

D. 充电时，阳极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺

下列几个与电化学相关的装置示意图中，有关叙述正确的是

A.装置①是电解Na₂S0₄溶液联合生产硫酸和烧碱示意图，若气体甲、乙的体积比约为 1∶2，则离子交换膜c、d均为阴离子交换膜，产物丙为硫酸溶液

B.装罝②是NH₃燃料电池，a极的电极反应式为：2NH₃+60H^- -6e^-=N₂↑+6H₂O

C.装置③是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，电镀过程中电极Ⅱ上Cu²⁺放电而使溶液中c(Cu²⁺)逐渐变小

D.装置④是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置，加人K₃[Fe(CN)₆]溶液后，Fe电极附近会产生特征的蓝色沉淀

现有一由、、组成的混和物，经测定硫的质量分数为25.6％，则此混合物中氧元素的质量分数应为（　）

　　A．37.6％　　　　       B．36.8％　　　     C．25.6％　　　      D．51.2％

一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

（1）甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为       。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式      ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低温度                          b．充入He气

c．再充入1molCO和2molH₂                d．使用催化剂

相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有

（不考虑立体异构）：

A. 18种                         B. 16种                

C. 14种                         D. 12种

下列实验操作叙述和结论正确的是

A． 恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)₂固体析出，则此状态下Ca(OH)₂的质量分数减小，K_SP不变

B．除去NH₄Cl溶液中的少量Fe³⁺,可以加入NaOH调节溶液PH后过滤结晶

C．直接蒸干FeSO₄溶液就可以得到FeSO₄固体

D．实验室制备FeCl₂溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化

 镧系金属元素铈（Ce）常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：

（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^- 物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：                                       。

（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO₂^- 转化为稳定的无  毒气体，同时生成Ce^4＋，其原理如下图所示。

①无毒气体从电解槽的          （填字母代号）口逸出。

②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce⁴⁺      mol

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为 CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下图所示

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为               。

②向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是                                _。

③常温下，当溶液中的某离子的浓度≤1.0×10^—5mol·L^—1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)₃的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到        时，即可视为Ce^3＋已沉淀完全。（ 已知Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^—20  )

④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得固体无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是                                                                 。

在容积固定的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) C (g)  ΔH<0，各物质浓度如表所示：

下列说法错误的是

A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·min^－1

B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度

D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是.

A.A B.B C.C D.D

下列实验中能证明某气体为SO2的有

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．1个              B．2个        C．3个                 D．4个

下列说法不正确的是

A．检验Cl^－离子的试剂是硝酸银和硝酸

B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低

C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响

D．向溶液中加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO₄^2-